作业帮Na2SO3和NaHSO3混合溶液中的离子浓度大小比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 20:58:09
你提的什么问题喔!麻烦写详细点
硫酸根离子与水中氢离子结合会生成弱酸性的硫酸氢根离子.物质间的反应是离子间的接合一杯水中有水分子也有氢离子和氢氧根离子,中间不断进行可逆反应,这个有点抽象!~
1、氯酸钠和亚硫酸钠的物质的量之比为2:1,亚硫酸钠一般发挥还原性,1mol得2mol电子,那么每摩尔的氯酸钠得1mol电子,也就是说氯变为+4价,应该是ClO22、相当于0.1mol硝酸和0.2mo
pH值Na2SO3>Na2SO4=7>NaHSO3>NaHSO4其实Na2SO4是略大于7的,但考试认为是7(硫酸二级电离不完全)
3:1不用考虑硫酸,也不用写化学方程式用电子守恒的方法反应中氯酸钠是氧化剂,得电子,亚硫酸钠是还原剂,失电子；一个亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子要失去2个电子,而一个氯酸根离子被还原时得到6个电子,所
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2NaSO4+H2O
H2SO4+2NaClO3+Na2SO3====2Na2SO4+H2O+2ClO2↑
强酸制弱酸原理SO2+H2O＝H2SO3是一个酸,NaHSO3可以看作是一个酸,（因为可以电离H离子）酸性比H2SO3弱.就跟Na2CO3+CO2+H2O=HaCO3的道理一样
取样品少许放入干燥洁净的试管中,加水配成溶液,然后向试管中足量的氯化钡溶液,1、如果没有现象,则固体中一定含有NaHSO3;2、如果有白色沉淀生成,则样品中含有Na2SO3或Na2SO4.过滤,向滤液
从化学守恒的角度来说是不能实现的,Na2SO4中的S是+6价,而SO2中的S是+4价,不管你是不是在水中反应,任何的反应都得遵守离子守恒的定律,否则就是不能实现的.+6价的S就得和+4价的发生氧化还原
H2SO3第一步电离和第二步电离的趋势都较大,你所谓的HSO3-电离成H+和SO32-程度很小,是从哪里看到的?再问：你可以查H2SO3的电离常数，两步电离差了不知多少个数量级。再答：所谓强弱都是相对
稀硫酸:1:1:8H(+)+2S(2-)+2SO3(2-)=3S↓+SO2↑+4H2O;3:1:8H(+)+3S(2-)+SO3(2-)=3S↓+H2S↑+3H2O;浓硫酸:1:1:10H(+)+S(
Na2SO3中亚硫酸根离子浓度大,因为该溶液中亚硫酸根离子的水解是微量的.
不能吧.错啦：生成Na2SO3,不是NaHSO3.NaHSO3：是显酸性的.
Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl,强酸HCl换出弱酸HSO3-,酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物,盐中酸根离子中还有氢存在.如NaHCO3,KHSO4,NaHSO3,NaHS等.
NaHSO3酸性强于苯酚.如果再不理解,QQ676951657
NaHSO3
SO2通过Na2SO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2通过NaHSO3SO2+H2O=HSO3-离子+H+离子CO2通过Na2SO3碳酸弱于亚硫酸根,所以不反应CO2通过Na2SO3
DNaHCO3是碱性溶液NaHSO3是酸性溶液再问：为什么HSO3-是酸性的？是因为电离强于水解吗？再答：就是
亚硫酸根在亚硫酸钠中的浓度大于亚硫酸氢钠中的浓度亚硫酸氢根在亚硫酸氢钠中的浓度大于亚硫酸钠中的浓度.即使两个弱离子会水解,并且后者的亚硫酸氢根会电离.但是弱离子的电离与水解是微弱的,所以还是根据原来电