作业帮na2o2与fe2 不同比例
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 06:16:12
两个方程式都正确.前者是酸性条件下的,后者是碱性条件下的.
碱性环境下Fe2+和Fe3+与氢氧根结合能力更强,而无法与氨形成配位键.酸性条件下,NH3与氢离子结合能力更强,因此也不能形成配合物.能和氨形成配合物的金属离子主要有Cu、Ag、Zn、Pt、Ni等.
因为水的化合价没有变,过氧化钠中的两个氧一个变成0价被氧化,一个变成-2价被还原
这个氧化还原反应要查标准电极电势表(奥化知识)E(O2/O22-)=+0682VE(Fe2+/Fe)=-0.44VE氧化E还原反应能自发进行(即Fe2+化合价升高为Fe3+Na2O2化合价降低为O2-
没有反应
Fe2++Na2O2+3/2H2O=Fe(OH)3+1/4O2+2Na+再两边同乘以4去分母得4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+
过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和碳酸氢钠反应生成碳酸钠2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O总的方程式4NaHCO3+2Na2O2=4N
Na2O2与H2O反应是两个反应的综合式.是先生成NaOH和H2O2,然后H2O2再分解为H20和O2.该反应是放热反应.①塑料的熔点显然低于玻璃.所以就不能排除热量使塑料融化导致生成的物质不纯净,或
给你个公式1/[1-x+(x/0.791)]x为甲醇含量所以10%密度0.97420%0.95030%0.92780%0.82690%0.808当然这个结果仅仅是数学上的推论.实际上甲醇与水混合时体积
解题思路：强酸制取弱酸，分步反应解题过程：1.多元弱酸的正盐与酸反应时，酸的酸性必须比弱酸盐酸根对应的酸的酸性强，否则反应不能发生。2.多元弱酸盐，那加入酸量少时生成酸式盐，酸过量时进一步反应生成相应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2其中Na2O2中的O是-1价Na2CO3中O是-2价O2中O是0价电子转移是从氧到氧,既得电子也失电子所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂
反应物中所有的化学键都要断裂,之后在产物中重新生成.不懂的Hi
Na2O2+SO2=Na2SO4
Fe2+还原性强将Cl2通入FeBr2中,Cl2先与Fe2+反应
CO不能完全消耗,因为CO体积分数低于某个值就不能点燃了.CO2的确是有水才与过氧化钠反应,但是有的题没考虑到,也只能这样了
2NaOH+2H2O==4NaOH+O2,4个O两个来自过氧化钠,两个来自水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-如果是你不小心在Fe后打了个2的话那就是2Fe十3Cl2=2FeCl3再问：亚铁离子与Cl2反应的原化学方程式再答：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
常温就可以
Na2O2+SO2=Na2SO4与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,因为Na2O2具有氧化性.与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,例：2Na&#
此反应有水的参与.4Na2O2+6H2O+4FeCl2=8NaCl+4Fe(OH)3↓+O2↑