作业帮na2co3怎么变成nahco3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 08:11:59
CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(沉淀）+NaOH注意Ca（OH）2温度越低溶解度越大.
楼上的错了n(CO2)=11.2/22.4=0.5mol根据C原子守恒,n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.5mol106n(Na2CO3)+84n(NaHCO3)=48.6g联立以上二式,得
1、分别取少量试液于试管中.加入适量HCI,有气泡放出的是Na2CO32、再取剩余三种溶液少量于试管中.加入适量BaCL,有白色沉淀生成的是Na2SO43、再取剩余两种溶液少量余试管中.加入适量AgN
因为HCl为挥发性酸所以Fecl3中的Cl离子不会出现在蒸干后产物中实质为FeclH2O→Fe(OH)3Hcl又因为Fe(0H)3受热分解生成Fe2O3方程式为2Fe(0H)3===Fe2033H2O
楼主,第一种：直接使用PH试纸即可,因为Na2CO3在OH-的情况下水解度会大大降低,可以默认为CO32-不水解.这是检验OH-的方法.第二种方法就是定量分析法,取一定量的固体用浓度为C的HCl进行滴
加稀盐酸,有气体和白色沉淀产生的的碳酸钡,有气体产生的是碳酸钠,无任何现象的是硫酸钠
1/2Na2CO3~HCl5336.5NaHCO3~HCl8436.5Na2CO3中有少量的NaHCO3消耗的盐酸体积偏少,浓度偏大答案选B
次氯酸钠具有强氧化性,亚硫酸氢钠具有较强的还原性,二者要发生氧化还原反应：NaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO4.氯化钠和硫酸氢钠均为强电解质,在水中完全电离,氯化钠生成钠离子和氯离子,硫酸
用玻璃棒分别蘸取相同浓度Na2CO3溶液和NaHCO溶液,并分别滴在pH试纸上,再与标准比色卡比较读数,发现Na2CO3溶液的pH比NaHCO溶液的pH大,因此Na2CO3溶液碱性比NaHCO溶液的碱
就是食用碱呗!放进去后粥黏糊色泽也好!也容易烂.就是吃多了不好.
（1）根据Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O它们之间的联系，可以将一瓶氢氧化钠溶液分成相等的2份，然后将其中的一份通入过量的CO2，全部变成Na
观察这个反应可以发现,生成的盐所对应的酸是多元弱酸,并且该酸能用酸酐和水直接合成,只需要找到具有这样特征的酸就能找出对应的相似反应.例如：H2CO3=H2O+CO2H2SO3=H2O+SO2阳离子对应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl2FeCl3+Fe=3FeCl2
加碳酸铵.最好不要通CO2,因为量不好控制,多了容易生成碳酸氢钠.
失水变成无水碳酸钠粉末
1.加热2NaHCO3==（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑2.向溶液中通入CO2气体2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑3.加入HCINaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2
NH4Cl、(NH4)2CO3、NaHCO3都是盐,因为它们都是由酸根离子和金属离子(或铵根离子)形成的
Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3
NaHCO3受热分解生成Na2CO3,CO2和H2O2NaHCO32NaHCO3再问：那光靠NaHCO3反应所得的产物能否直接自己又变成NaHCO3再答：不能，Na2CO3比NaHCO3稳定，反应总是