作业帮Na2Co3 水解显碱性,升温酸碱性怎么变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 12:00:00
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH碱性
NaHCO3碱性很弱PH=7.2左右（由于HCO3-水解约大于电离,水解为HCO3-+H2O＝H2CO3+OH-；电离为HCO3-=H++CO32-）.故HCO3-既不能大量存在酸性溶液中（H++HC
会有少量水解的.但是1乙酸乙酯在其中的溶解度小,接触不充分2.碳酸钠碱性弱,乙酸乙酯水解的少3.家中用纯碱洗油污,一般用热的溶液,而此处温度不高,水解的比例小4.乙酸的进入,也会减少纯碱的碱性
有几个概念,你混淆了.1,水解,并不是电离的逆过程,水解是中和的逆过程.所以,中和放热,则水解吸热,因此越热越水解.2,若电解质的电离也是吸热过程,所以越热越水解.这道题目是Na2CO3水解显碱性,且
是中和反应.中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应.碳酸钠溶于水后,由于碳酸是弱酸,碳酸根会水解产生氢氧根,然后氢氧根和氢离子反应.你可以这样理解.
氯化钠溶液呈中性,蒸馏水也呈中性
因为HCO3-的水解相当于CO32-的第二步水解,第一步的水解是比第二步的水解强的.CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-再问：分步水解是对一种物质来
将NaCl溶解到水中,测pH值,为7（或酸碱性为中性）,证明Na+,Cl-,H2O不显碱性.将Na2CO3溶解到水中,测pH值,大于7（或酸碱性为碱性）,就可以证明碱性是CO32-引起的.
把R基上代表的东西拆下来都加上Na,剩下的加羟基,价键不变
没有浓度,不能比较.同浓度的话,NaOH一定强点再问：na2co3和弱碱比呢再答：也一样，没浓度都不能判断。不过比有些弱碱应该要强。
水溶液呈碱性
C17H35COOCH2CH2-OHC17H35COOCH+3NaOH→CH2-OH+3C17H35COONa条件加热C17H35COOCH2CH2-OH
Na2CO3（碳酸钠）和NaHCO3（碳酸氢钠）溶于水中后电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-然后有水CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-HCO3-+
LS的HAlO2存在吗AlO2（-）是碱过量产生的怎么能和H+结合啊水解是指：化合物于水发生反应,消耗水电离出来的H+或OH-,从而消耗水.所以酸是不可能水解的,酸怎么可能呈碱性.盐有可能水解呈碱性如
它不是酸式盐,酸性盐Na2CO3的碱性来自CO32-,其水解显碱性CO32-+H2O=HCO3-+OH-NaHCO3是酸式盐,它的溶液也是碱性是因为HCO3-水解程度比电离程度大的原因酸式盐、碱式盐是
前者弱酸阴离子,后者弱碱阳离子
你得看什么东西水解,光是“水解显碱性,电离显酸性”这句话是不对的.例如,亚铁离子,铁离子水解溶液乘酸性碳酸跟水解溶液乘碱性.
解析：因为酸式滴定管中活塞是磨砂的,有SiO2,SiO2能与碱溶液和氢氟酸反应,所以酸式滴定管能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸.方程式:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OSiO2+4HF=
这个涉及到水解的一个问题``Na2CO3+2H2O===(可逆反应)2NaOH+H2CO3这样``可以看出``水解生成了很少部分的NaOH和H2CO3```那么`我们知道`NaOH碱性大于H2CO3的
理论上是有,但是很很很很少几乎可以忽略不计.因为碳酸根水解生成碳酸氢跟.然后碳酸氢跟水解又生成碳酸,所以又碳酸.至于含量的多少,我想如果你是一名高中生你就只需要知道很很少,理论有实际上忽略就可以啦,这