n=4电子层中电子总数为多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/27 16:13:53
9层.3s3px,3py,3pz3dxy,3dyz,3dxz,3dz2,3dz2-y2不知看不看的懂呢,
电子层,或称电子壳,是指一组拥有相同主量子数n的原子轨道.n=1表明第一层电子层(K层),n=2表明第二电子层(L层),依次n=3、4、5时表明第三(M层)、第四(N层)、第五(O层).一般随着n值的
其化合物为BeCl2或CS2
取n=3,则2(n^2)=18第三周期的原子最外层电子数最大只能是8.最外层电子数只能是8..只有第三层不是最外层时,它才可能容纳18个电子这句话改为“第n层最多可容纳的电子数为2(n^2)”,去掉前
第五层电子层中,最多可容纳2^5(2的5次方)个电子2^5=2*2*2*2*2=32~木有问题哈~LZ可能是太深究了,不如先放松下,出去活动活动,回来再想,不然容易钻牛角尖咯~
这两点是规定的,遵循元素周期律.每个元素的核外电子排布决定着此元素的性质.例如钠原子(Na)核外11个电子,排布为2)8)1,最外层只有1个电子,容易失去,决定了Na的不稳定性,容易发生化学反应,每一
x元素的原子最外层只有一个电子,则X为第一主族的元素y元素的原子M电子层的电子数为KL上电子总数的一半,则Y为P题目不全,只能判断这么多了亲尽快补齐,亲!再问:再问:速度。。再问:再问:再问:再答:亲
0+1+20Fe+2HCl=FeCl2+H2(上面表示化合价)1mol1mol所以生成1mol的H2,2molH+由+2价变为0价,所以转移了2mol电子咯
中学试题吗?1)K2L8M18N8O6(波尔模型)或者4d5-5s1(波恩电子云模型)2)第五周期VIB副族3)+6+3再问:我是知道答案的,但不明白,请把第2和第3问请写出为什么?再答:本科一年级的
1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s15周期VIB族+1价
XY离子电子层结构相同X为阳离子Y为阴离子3x=54x=18为288结构所以X为Ca20号元素2882Y为Cl287建议把前20号元素都记住另化学相关的问题都可以问我希望可以帮到你
由于该元素原子含有M、N电子层,故K层、L层已经排满,K电子层和L电子层的电子数之和为10,所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10,故该元素原子核外电子数为10+10=20,所以该元素核电荷数为2
该物质是二硫化碳CS2再问:还有没有,有两个空再答:还有的,比如BeCl2
17,3个电子层,容易得到电子.
电子数就是2n^2,要说为什么的话,n=4的时候l取0,1,2,30,一个轨道,两个电子1,3个轨道,6个电子2,5个轨道,10个电子3,7个轨道,14个电子加起来就是32
对的“电子亚层不是只有spdf”这句话不对,后面还有更复杂的电子亚层,我们一般只研究spd至于f就已经是很复杂了,所以再后面的一般就不提了
角量子数l可取多少值,亚层就有多少个.l和主量子数n的关系为:l=0,1,2,…,n-1.当n=4时,l可取0,1,2,3四个值,即四个亚层,用字母表示分别为s,p,d,f层.
随便看上升的还是下降的14HCl--3Cl2有4个Cl化合价发生了变化,一共上升了6价所以在这个反应中一个转移了6个电子或者看下降的K2Cr2O7---2CrCl3Cr化合价由+6下降到+3,下降了3