N=3,L=2的能级可允许最多电子数是

2个一个轨道最多能容纳2个电子（自旋方向不同）再问：不明白！n=3,l=2,m=2表示的是什么意思再答：根据取值规律：n=3,l=2,m=2时，ms=+1/2或-1/2。所以只有2个电子。再问：如果是

是两个.根据Pauli不相容原理,系统中没有两个四个量子数都相同的电子.现在已经有3个量子数(n,l,m)都相同,只能在第四个量子数上不同.第四个量子数自旋磁量子数只能取正二分之一或负二分之一两个值,

A、因为γ射线是氢原子核变化时辐射的能量，因此不会辐射γ射线．故A错误．B、氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量大于从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量，则a光的频率

从n=3级回到基态需要的能量是从3到2和从2到基态的能量的和E=hν而且ν=1/λ因此设波长为λ3h（1/λ1+1/λ2)=h(1/λ3）因此λ3=λ1λ2/λ1+λ2

A、γ射线的产生机理是原子核受激发，是原子核变化才产生的，A错；B、根据跃迁规律可知高能级向低能级跃迁时辐射光子的能量等于这两个能级差，从n=4的能级向n=3的能级跃迁时会辐射出的光子能量小于a光子的

A、因为γ射线光子能量较高，氢原子跃迁时辐射的能量小于γ射线光子能量，不会辐射γ射线．故A错误．B、氢原子从n=4的能级向n=3的能级跃迁时，光子能量小于从n=4的能级向n=2的能级跃迁时的光子能量，

D

A、氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量大于从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量，故A正确；B、氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量大于从n=3的

A、氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量大于从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量，又根据光子能量E=hγ可得a光子的频率大于b，故AC正确；B、氢原子从n=4的能级向

A、当氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级时，辐射出光子a，知光子a的能量为2.55eV；当氢原子从n=3的能级跃迁到n=1的能级时，辐射出光子b，知光子能量为12.09eV．知光子b的能量大于光子

（1）从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐射出可见光b．则b光的光子能量为3.4-1.51eV=1.89eV．因为n=4与n=2之间的能级差大于n=3与n=2之间的能级差，则a光的光子频率大于b光的光

当一群（不是一个）处于n=4能级状态的氢原子自发跃迁时,最多能发出6种频率的光子.－－－－－－－－－这肯定是对的.若只有一个处于n＝4能级的氢原子,它自发跃迁时,确实最多只有发出三种频率的光子的可能：

能量大根据E=hf,三能级下来的辐射出的光子能量大,频率高,光速不变,波长短

n=3,l=1说明题目只考虑3p这一亚层上的电子数.p轨道有三个延展方向,分别是x、y和z,每一个方向上最多放自选方向相反的2个电子.这样算的话,那就是3*2=6个电子了.

这道题涉及的不只是高中化学的事情了这个涉及到spd这些轨道的空间分布问题再问：好吧。

对于给定的n,L从0取到n-1,取定L后,m从-L取到L,n,l,m都确定后轨道就确定了,一个轨道可以容纳2个电子,一个自旋向上,一个自旋向下.对于你这题来说,选l最大的那个选项就行了,因为L大M的取

因为氢原子的能量量子化以后,是-1/2*me/(n^2h^2),m电子质量,e单位电量,h普朗克常数/2pi,n=1,2,3.你可以看到能级是按-k,-1/4k,-1/9k...排布的,（k就是式中与

前者能级差大,频率正比于能级差,频率大,波长反比于频率,波长短.

选B轨道上所能容纳的最多电子数是2n²,故为2x2²=8

是2个.Pauli原理规定,没有两个电子的4个量子数都相同.题中已经有三个量子数相同了,只能最后一个量子数ms不同.而ms只能取正负二分之一两个值,故最多有两个电子.