n=2,l=1的能级名称

2个一个轨道最多能容纳2个电子（自旋方向不同）再问：不明白！n=3,l=2,m=2表示的是什么意思再答：根据取值规律：n=3,l=2,m=2时，ms=+1/2或-1/2。所以只有2个电子。再问：如果是

是两个.根据Pauli不相容原理,系统中没有两个四个量子数都相同的电子.现在已经有3个量子数(n,l,m)都相同,只能在第四个量子数上不同.第四个量子数自旋磁量子数只能取正二分之一或负二分之一两个值,

A、因为γ射线是氢原子核变化时辐射的能量，因此不会辐射γ射线．故A错误．B、氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量大于从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量，则a光的频率

从n=3级回到基态需要的能量是从3到2和从2到基态的能量的和E=hν而且ν=1/λ因此设波长为λ3h（1/λ1+1/λ2)=h(1/λ3）因此λ3=λ1λ2/λ1+λ2

A、γ射线的产生机理是原子核受激发，是原子核变化才产生的，A错；B、根据跃迁规律可知高能级向低能级跃迁时辐射光子的能量等于这两个能级差，从n=4的能级向n=3的能级跃迁时会辐射出的光子能量小于a光子的

A、因为γ射线光子能量较高，氢原子跃迁时辐射的能量小于γ射线光子能量，不会辐射γ射线．故A错误．B、氢原子从n=4的能级向n=3的能级跃迁时，光子能量小于从n=4的能级向n=2的能级跃迁时的光子能量，

D

A、氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量大于从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量，故A正确；B、氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量大于从n=3的

A、氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量大于从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量，又根据光子能量E=hγ可得a光子的频率大于b，故AC正确；B、氢原子从n=4的能级向

BC

A、当氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级时，辐射出光子a，知光子a的能量为2.55eV；当氢原子从n=3的能级跃迁到n=1的能级时，辐射出光子b，知光子能量为12.09eV．知光子b的能量大于光子

（1）从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐射出可见光b．则b光的光子能量为3.4-1.51eV=1.89eV．因为n=4与n=2之间的能级差大于n=3与n=2之间的能级差，则a光的光子频率大于b光的光

能量大根据E=hf,三能级下来的辐射出的光子能量大,频率高,光速不变,波长短

如果原来处于n=4能级的氢原子是大量的,则回到n=1能级时,共有6种不同频率的光子.

氢原子的电子从量子数n=2能级跃迁至n=1能级时，发射波长为121.5nm的电磁波，E2-E1=hcλ1从n=4能级跃迁至n=1能级时，发射波长为97.2nm的电磁波，E4-E1=hcλ2从n=4能级

（1）一群处于n能级的氢原子向低能级跃迁，任意两个能级间产生一次跃迁，发出一种频率的光子，共产生x=n(n-1)2=4×32=6种频率不同的光子，最大频率是n=4向n=1跃迁时发射的光子v=△Eh=E

因为氢原子的能量量子化以后,是-1/2*me/(n^2h^2),m电子质量,e单位电量,h普朗克常数/2pi,n=1,2,3.你可以看到能级是按-k,-1/4k,-1/9k...排布的,（k就是式中与

n是主量子数,l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f轨道,因此原子应该在2p能级上面,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向.2p轨道的确是纺锤形的,但是这里并没有定义m是x、y、z哪个方

前者能级差大,频率正比于能级差,频率大,波长反比于频率,波长短.

由题意可知n=1能级能量为：E1=-A，n=2能级能量为：E2=-A4，从n=2能级跃迁到n=1能级释放的能量为：△E=E2-E1=3A4从n=4能级能量为：E4=-A16，电离需要能量为：E=0-E