n=2 l=1 m=-1 用原子轨道符号表示各量子数

2s1(1是上标）

首先请注意,量子数n,l,m应该用小写字母.n=2,第二层；l=2,d轨道.第二层没有d轨道,即l应小于等于n-1.故题出错了.

n=5,m=0,可以肯定是5dz².n=5,m=±1,分别是5dxz,5dyz.n=5,m=±2,分别是5dxy,5d（x²-y²）.（大多数教材都对m±1,2具体的表示

化学题吧轨道符号：如图n是主量子数,i应该是角量子数,i=0,1,2,3..分别用s,p,d,f..表示n=4,表示是第四层,i=1用p表示,所以轨道符号是4p其中有三种形状分别是4px；4py；4p

n=3,L=0,1,2,m=L,-L轨道包括3s3p3d3s轨道可以填充2个电子,3p轨道包括3px3py3pz三个轨道,每个轨道可以填充2个电子,所以3p轨道可以填充6个电子,3d轨道包括3dx3d

n=2,即第2层,l=2,d轨道.非要写,只能写2d了.但第2层没有d轨道.主量子数n表示电子层数.角量子数l表示电子的亚层或能级.对于一定的n值,l可取0,1,2,3,4…n-1等共n个值,用光谱学

n对应能层,所以是第三能层,l对应角量子数,1对应p轨道,因此原子轨道符号是3p,形状是纺锤体,p电子有三种取向,它们互相垂直(正交),分别叫px,py和pz电子(x,y,z是角标).最多容纳六个电子

原子的运动状态由n,l,ml,ms四个量确定,所以n=2原子运动状态无法确定.n=2l=1m=0,这里的m是指ml吧（磁量子数）,注意这几个量的关系：n=1,2,...l=0,1,2,...,n-1；

L:M:N=2:4:6L:M=1:2M:N=2:3L:N=1:3

n是主量子数,l是角量子数,决定轨道形状的就是l——轨道角动量量子数.l=0,是s电子,属于s电子亚层,轨道形状是球形；l=1,是p电子,属于p电子亚层,轨道形状是无柄哑铃形；l=2,是d电子,属于d

如图，y=（m-3）x+n（m，n为常数）的图象经过第一、三象限，∴m-3＞0，解得，m＞3．又∵直线与y轴交于正半轴，∴2＞n＞1，∴m＞n，∴|m-n|-n2−4n+4-|m-1|=m-n-|n-

等差数列中1/b-1/a=(m-1)d,1/c-1/b=(n-m)d.两式联立消去d,在整理即可得出答案.

有9个原子轨道,分别是一个s轨道,三个p轨道,五个d轨道

n=3,l=1说明题目只考虑3p这一亚层上的电子数.p轨道有三个延展方向,分别是x、y和z,每一个方向上最多放自选方向相反的2个电子.这样算的话,那就是3*2=6个电子了.

1.直线MN的斜率为m+n≠0,所以直线L的斜率k为-1/(m+n),由不等式(m+n)^2≤2(m^2+n^2)=2知-√2≤m+n≤√2.所以L的斜率k的取值范围为k≤-√2/2或k≥√2/2.2

∵直线l经过第一三四象限∴m-3>0,n-23,n

1.也可以,但要说清楚p,q,r都是独立变量,可以取任意整数,n,l,m-n-l这三个数也都可以取任意整数互不干扰,表达起来有点怪没书上的舒服.　　2.“因为……”那句话就是说明3m+2n+l可以取遍

n是主量子数,l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f轨道,因此原子应该在2p能级上面,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向.2p轨道的确是纺锤形的,但是这里并没有定义m是x、y、z哪个方

不是吧,n,l,m是描述原子轨道的ms是自选量子数,是描述同一轨道中两个电子的不同运动方向只用前面三个量子数就可以确定一个原子轨道了

=(m^2-n^2)(-m^2-n^2)-(4m^2-n^2)(4m^2+n^2)=-(m^4-n^4)-(16m^4-n^4)=-（1^4-（-2)^4）-(16*1^4-(-2)^4)=15