N2分子根均方速率和H2分子在的根均方速率相同时的N2的温度为

质量相同,相对分子质量越小,物质的量就越大（n=m/M）,所以物质的量H2>N2>O2,同温同压下,气体体积和分子个数都与物质的量成正比,所以都是H2>N2>O2

答案Bv(H2）：v(NH3)=3:2.v(NH3)=)=0.2mol/(L·s),NH3的浓度0.2mol/(L·s)*6s=1.2mol/l反应速率越来越慢,如果开始时浓度很大,3s和6s可以看做

so2,co2,o2,n2,h2补充的,反过来分子质量查元素周期表,o16h1c12s32n14所以SO2,64第一质量相等,式量大,则摩尔数小.n=m/M.摩尔数小,则分子数少.

先说一下f（v）的意义,它代表单位速率间隔中具有速率v到v+dv的分子数dN占总分子数N的比率.即f（v）=dN/(Ndv).f（v）*N表示单位速率间隔中具有速率v到v+dv的分子数,就是dN/dv

对于不同种分子,相同温度下,平均动能相同,平均速度不同,热动能剧烈程度是用平均动能来表征的,并不是用平均速度来表征的,因为影响平均速度的因素太多了.但是还要说的是,平均动能对应的速度并不定是平均速度!

前面两位单位都不对.反应开始时N2和H2的浓度都为4mol/L,3分钟后测得NH3的浓度为1mol/L所以用NH3表示的反应速率=(4-1)/3=1mol/(L.min)由方程式可知,H2和NH3的反

用十字交叉法吧H2:21018N2:281628-18=1018-2=16所以比例H2：N2=10：16=5：8这个方法好用

SO2>CO2>O2>N2>H2的排列顺序是按照他们的相对分子质量排列的,S是32、C是12、O是16、N是14、H是1.一加他们的相对分子质量就比较出顺序了.各取一克时,总质量一定,但他们的相对分子

1:3N2+3H2===2NH3

问题:等质量的H2,O2,N2中,所含分子个数最多的是?为什么答:显然,题目中所问的都是气体,氢气\氧气\氮气,它们的分子(从题中的"2"看出)都是两个原子构成.而氢的原子量为1,氧的原子量为16,氮

N2+3H2===2NH3起始ab0转化1545305min30901.V(N2)=(15/3)/5=1mol/Lmin2.N2:45molH2135mol

CO2和O2HCL和CL2平均相对分子质量可能达到40,必定其中一个高于40,一个低于40.满足这个条件的有CO2和O2HCL和CL2

设体积比为x：y,由(2x+28y)/(x+y)=15得x：y=1：1再问：麻烦问一下、平均相对分子质量怎么算啊。谢谢！再答：就是总分子质量/总体积。就是公式里那个，（2x+28y）/(x+y)。

相同能量,分子量越大运动越慢.根据动能定理,它的运动速度和质量的平方根成反比.所以He>CH4>CO>N2>CO2>Cl2CO的分子量为28.01,N2为28.02.

条件不同,无法判断.

反应前N2:H2=(8.5-2):(28-8.5)=1:3又因为反应比例N2:H2=1:3所以反应后N2:H2=1:3(28*1+2*3)/(1+3-2x)=10得氮气的平衡转化率x=30%平衡混合气

十字交叉法,平均相对分子质量为8.5的H2和N2物质的量比=(28-8.5):(8.5-2)=3:1三步N2+3H2=2NH3起130反x3x2x末1-x3-3x2x平衡混合气的平均相对分子质量为10

首先,二者反应是要高温高压加催化剂才会反应,标况下不符合此条件,不会反应.然后,任何气体在标况下22.4L的摩尔数都为1mol,分子数为NA,原子数为2NA,答案有问题要相信自己.

在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为1L22.4L/mol=122.4mol．所以122.4mol×NA=m+n．解得：NA=22.4（m+n）mol-1．故选：A．

C正确,标准状态下,22.4L气体相当于1mol,也就是说H2和N2的总和是1mol,个数相加自然就是阿伏伽德罗常数了A错误,平均相对分子质量并不是两个相加28+2,22.4L也不应该乘进去B错误,总