N2H4分子中N原子轨道的杂化类型是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 14:47:59
杂化轨道理论(hybridorbitaltheory)是1931年由PaulingL等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论
N原子是不等性sp3杂化最多4个原子共平面两个N原子和两个H原子
都是sp3杂化.NH3分子中,N提供5个电子,3个H共提供3个.所以4对价电子.sp3杂化,有1对孤对电子,分子构型三角锥.N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变
没错.杂化轨道一定,其空间构型就一定.如配位数为4的配合物其杂化轨道可能是sp3或者dsp2及sp2d,以sp3杂化的配合物都是四面体结构,而以后两者杂化的配合物均是正方形结构.详细的可以参考高等无机
杂化仅仅是假设,假设也就是找一种能够解释化合物成键的理论,恰好这种原子轨道杂化理论能够解释.说简单点就是你可以通过原子轨道杂化理论更好的理解成键方式.
不对,笨比较特殊,它是6个碳原子形成一个大π键,就是你说的三个杂化轨道形成一个整体,随便哪个c的电子都可以在这π键上转来转去再问:高人,这句话答案说是正确的。可我不大明白是为什么。三个杂化轨道不就是三
此话没错再问:为何没错?求高人指点迷津!再答:苯分子是平面分子,12个原子处于同一平面上,6个碳和6个氢是均等的,C-H键长为1.08Å,C-C键长为1.40Å,此数值介于单双键长
N2H4+2HCl=N2H6Cl2;氨分子中有一对孤对电子,能和一个氢离子形成配位共价键,而肼(N2H4)分子中含有两个氮原子,每个氮原子均有一对孤对电子,所以能与两分子盐酸反应.☺
“轨道”是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域.波函数模的平方代表粒子在该处出现的概率密度.原子轨道是单一原子的一系列波函数.分子轨道是由原子轨道线性组合(LCAO-MO法)获得,组
存在一个孤对电子,所以是sp3杂化.再问:存在一个孤对电子是sp3杂化的特征么?再答:你可以把孤对电子看成一条西格玛键,4条共价键是sp3,3条是sp2,两条是sp再问:可是氮原子的价电子排布是2s2
丙烯腈:CH2=CH-CH2-C≡NC杂化:sp2sp2sp3sp所以,其中有二个sp2杂化,一个sp,一个sp3杂化.
sp2,因为它是平面三角形的.或者说从碳原子的键型也可以看出来,有两个单键,一个双键.P能级有三个轨道,一个双键说明一个轨道用于成双键,未参与杂化,剩下的两个就是参与杂化的了,所以为sp2杂化
sp2杂化,平面三角形
再答: 再答:第一张的N少了两个点
H2S分子中共价键键角接近90°,即H-S-S键角接近90°,空间构型为V形,H2S分子中S原子的σ键电子对数为2,孤电子对数=12(6-1×2)=2,则价层电子对数为4,所以S原子为杂化sp3;CO
N原子是不等性sp3杂化最多4个原子共平面两个N原子和两个H原子
氮最外层是5个电子,现在形成三个共有电子对,所以还有一个孤电子对,价层电子对数是4,就是以SP3杂化的.
双键是有pi键和σ键,价键理论认为杂化轨道是不能有效形成pi键的,或者你可以认为是杂化轨道和原轨道方向不同,成键会减弱,所以只有3条轨道参与杂化SP2再问:那我怎么才能知道杂化轨道和原轨道方向不同?再
首先讲个通俗的不正规的,但简单的方法,适用简单的分子看分子的结构图(那种空间的图),直线型就是sp杂化(列如C2H2),平面型的是sp2杂化(列如H2O),立体型的是sp3杂化(列如CH4)这是正规的