作业帮N2 O2=NO2在常温下的反应速率
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 13:09:19
NO和O2不能共存,其他都可以共存
A,C正确.B没有确定的计量关系D更加没有确定的计量关系不懂追问再问：有什么一定的说法吗，A和B有什么区别，除了一个是反应物，一个是生成物再答：这类题目主要看反应物和生成物前面的系数之比，题中那个反应
2Mg+O2=2MgO与Mg点燃的反应一样,只不过不需要点燃的条件.
假设最初加入2mol的二氧化氮,因为NO2的转化率为20％,所以反应的二氧化氮为2mol×20%=0.4mol,生成四氧化二氮0.2mol,平衡时总物质的量变为2mol-0.2mol=1.8mol,所
4Al+3O2==2Al2O3(必须用机械或化学方法除去氧化膜才能进行）
1、下降；向外拉活塞时,平衡2NO2===N2O4向左移动,使甲中气体压强大于乙中气体压强2、升高；NH3几乎全部溶于水,使甲中气体压强小于乙中气体压强
3NO2+H2O2HNO3+NO气体体积变化量31230ml10ml20ml所以可以清晰地看出原NO2的体积为30ML,上升到2/3处.
在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，H、O元素的化合价在反应前后不变，N元素的化合价由+4升高到+5价，N元素的化合价由+4降低到+2价，显然N元素的化合价既升高又降低，则NO2在该反应中既是氧化
没错吧..本来1molCu应该生成2molNO2,但是由于二氧化氮和四氧化二氮之间有一个平衡,所以分子数小于2NA再问：不是需要标况吗再答：==这里有没有涉及到体积，和标况有什么关系再问：可是答案说这
每分解2个NO2分子,可产生1个O2分子.现在O2的浓度为0.12mol/L,说明NO2分解的浓度为0.24mol/L,则原来NO2的起始浓度为0.06mol/L+0.24mol/L=3.00mol/
首先解题思路把握住摩尔质量和相对原子质量在数值上相等,问题转化为求平均摩尔质量.设冲入的NO2为1mol,则反应掉0.8mol的NO2,NO2剩下0.2mol;生成0.4mol的N2O4,故最后一共剩
Hg+S====HgS立即反应产生硫化汞.常温下反应,不用写条件.
根据N元素物质的量守恒来做↖(^ω^)↗反应了的硝酸有两个途径：一种变成了气体（1:1）,一种变成了和铜离子结合的硝酸根（1:2）变成了气体的：2.24L气体对应的N的物质的量：0.1mol（默认标准
若全部反应2NO2(g)===N2O421amol0.5amol该反应为可逆反应.因此产物小于0.5amol
刚加入时候是增大的,加入之后容器内压力增大,反应正向加速进行,大量的NO2转变成N2O4平衡后NO2的体积减小
常用冰箱制冷剂.常温下不会和铜反应.
1.反应方程式为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.由关系式：Cu2NO26492Xg23g可得X=16g3.此反应中硝酸一部分起还原作用,一部起酸性作用.被还原硝酸与其还原
等下再答：NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ/mol