作业帮n2 o2=2NO的标准摩尔反应焓
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 12:42:58
标准摩尔生成焓是反应式中各生成物不同的,标准摩尔焓变是整个反应式的焓变.
转移的电子数=还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数由于HCl中H为+1价,生成H2中H为0价,所以生成1个H2（含2个H）就转移2个电子,所以生成1摩尔H2时转移2摩尔电子,转移的电子数为2NA,约为1
通过化学方程式和化合价变化(+2——+4)可得：CO~CO2~2e-产生的二氧化碳和转移电子的物质的量之比为1:2,当有2mol电子转移时,生成的CO2为1mol.若要求体积的话,如果是在标准状况下应
在标准准状况下,由稳定态单质生成1mol化合物的焓变.在标准准状况下,发生反应的焓变.（以摩尔为计量单位）
被还原的硝酸全部生成NO所以被还原的硝酸的物质的量等于NO的(n/22.4)monl硝酸被铜还原,铜失去的电子等于硝酸得到的电子根据电子守恒.铜失去的电子总数为：(m/64)×2mol硝酸一个得到三个
由-ΔG=RTlnK,算出平衡常数为1.00所以平衡时氧气分压为1.00atm（Ag2O、Ag不计入平衡式）
-----2NO2(g)=2NO(g)+O2(g),起始：0.8-------a-----0.1转化:2X----------2X----X平衡:0.8-2X---a+2X---0.1+X起始总物质的
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242mol
有：ΔfHm(单质)=0稳定单质的生成焓等于0.即,ΔfHm(Os,s)=0,ΔfHm(O2)=0.又有：ΔfHm(OsO4,g)=ΔfHm(OsO4,s)+ΔsubHm(OsO4)=(-391+56
什么叫“物质的标准摩尔反应熵变”?标准摩尔反应熵变是针对反应定义的,对于物质无此一说.或者你的意思是“物质的标准摩尔熵”?对于一般物质,标准摩尔熵都是正值（只有在绝对零度下,完美晶体的标准熵才为零）.
标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.
物化书后面有就查,没有就只能根据已知推导；再问：没有唉再答：你要算什么，可能是需要你求得再问：我们学的是基础化学，老师都说那些查表，但表里没蔗糖再答：好吧，那反正不能怨你了~~再答：好吧，那反正不能怨
标准摩尔反应焓变：条件是定温定压标准摩尔反应热力学能变：条件是定温定容二者的关系是焓变=热力学能变+PV
化学反应的焓变等于生成物总生成焓与反应物总生成焓之差.
根据公式△G=△H-T△S△G≤0时,反应才能发生根据临界条件,通过△G=0来计算可得温度T=△H÷△S=-144/-146即可得到温度值,此温度为开式温度,单位为K
2mol再问：为什么再答：稍等再问：好的再答：再问：靠，我算错了再问：会做的再问：，，，，，再答：会了就行。
A生成O2是正速率速率大小是N/1生成NO2是逆速率,速率大小是2N/2所以V正=V逆平衡状态B速率之比=系数之比永远等于2:2:1不平衡也等于,平衡也等于不能说明是否平衡状态