N2 3H2=2NH3充入稀有气体

加入惰性气体后虽然压强增大,但是,反应物的压强没有改变,所以,该反应不移动.如果是恒压的情况下,反应物的分压变小,会向着气体体积增大的方向移动,逆向移动.反应移动是反应进行的趋势,和速率无关.再问：也

1,剩余氢气为1.8mol,那么反应掉了1.2mol,氢气与氮气的摩尔比为3:1,所以氮气反应掉了0.4mol.那么氮气的反应速率就是反应掉的摩尔量除以反应时间就是0.4mol/2min=0.2mol

分析：（1）先设氮气的转化率,再根据参加反应的氮气的量计算平衡时生成氨气的物质的量、剩余氮气的物质的量和剩余氢气的物质的量,再结合氨气的质量分数计算氨气的转化率．

反应是气体体积增大的吸热反应，增加氮气浓度，生成物浓度增大，平衡逆向进行；A、分析判断平衡逆向进行，故A错误；B、化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大氮气浓度，平衡常数不变，故B正确；C、化学平

稀有气体一般是指氦氖氩氪氙氡六种气体的.它们都是单原子分子,最外层都是八电子稳定结构（氦是二电子）.具体的说呢,像氩的就是1S22S22P63S23P6,不知道这个你有没有学过.性质呢,如楼上所言,主

NH3的分压增大了向N2和H2的方向移动

可以求的.化学变化中,只要知道一种物质的反应速率,就可以根据配平方程式的系数比得出其他物质的反应速率,这是对应的关系.由本题的已知条件可以求出氢气的反应速率,就可以相应求出氨气的速率.不过,这题要求的

1.nN2=(3-1)=2molnH2=5-1*3=2mol2.VN2=1/2/5=0.1mol(L.min)VH2=3/2/5=0.3mol(L.min)根据方程式,VNH3=2VN2=0.1*2=

根据反应N2+3H2=2NH3可以看出一体积氮气和3体积氢气反应生成两体积的氨气,反应后比反应前少了两体积,反应前后体积变化是1+3=4体积生成2体积减少2体积,减少的体积与生成的氨气的体积相等.解法

（1）列三段式：2NH3=3H2+N2始：a00转：2x3xx平：a-2x3xxNH3（转%）=nNH3(转)/nNH3(始)*100%=（2x/a）*100%=50%解得:x=0.25a,（2）M混

向左移,再答：可以想成另外一个容器通入nh3，然后左移，平衡后通入容器中平衡是不会再移动的，所以是想左移，然后转化率就简单了再问：转化率的讲一下再答：想左移了，氢气和氮气的转化率自然就低了再答：nh3

0.94倍相同状况下的物质的量之比等于体积之比.N2+3H22NH3起始130变化0.120.360.24平衡0.882.640.24反应前是1+3=4mol反应后是0.88+2.64+0.24=3.

压强不变,充入氧气,体积必然增大,各组分浓度都减小,平衡向气体体积增大的方向移动,即左边.因为各组分浓度都同等比例减小,所以相当于减小压强.

2A（气）+B（气）=xC（气）起始12mol1mol0起始20.6mol0.3mol1.4mol两者等效因此可把起始2当作平衡2A（气）+B（气）=xC（气）起始12mol1mol0转化2-0.61

c（N2）=n（N2）/V=2mol/5L=0.4mol/L

序数为11的Na最大序数越大,核内质子越大,对电子的引力越大,使得原子半径反而小.所以同一周期,除了稀有气体元素,序数小的原子半径最大.但是电子层一旦占满,电子之间的斥力会急剧增大而占到主导地位,使得

通入氧气,压强不变,pv=nrt,体积变大,平衡向气体体积增大方向移动再问：由克拉伯龙方程式知道体积增大，可是根据勒夏特列原理平衡不是朝着影响体积增大的方向进行吗？平衡应该使体系体积减少才对啊？刚学化

离子反应是离子化合物间的反应,而NH3,HCL是共价化合物

根据NH3的速率可以求得此时NH3的物质的量:2*2*1=4mol再根据方程,生成4molNH3消耗2molN2,因此N2总共有7*1+2=9mol又N2和H2通入的时候物质的量相等,所以H2也是9m

用原子表达分子的构成,用元素表达原子的构成