作业帮衡外压膨胀比绝热膨胀做功少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 02:09:25
温度会降低,因为：绝热说明内能不变,而恒外压膨胀是对外做功,需要把分子动能转化为势能即对外做功,分子动能小了温度就降低了.
理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.再问：为什么不对外界做功？再答：理想气
定量证明的具体算了.下面做定性分析.画P-V图,等压是一条直线,等温是双曲线,绝热是曲线,比等温陡.在图上看,等压在上,等温在中,绝热在下.曲线下围得面积就是它们对外界做的功.面积最大的等压,等温居中
这是热统的问题吧?看图吧
因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由H=U+Q知焓不变.再问：那如果是非理想气体绝热自由膨胀，他的焓又会怎么变呢，谢谢再答：不好意思呀，刚才的公式写错了，现在我具体的说一下吧一、理想气
本身绝热,那么与外界没有物质和能量交换,也就是孤立体系.孤立体系的自发过程一定是熵增.
既然绝热可逆,就是系统无损失,绝热的话就是熵不变了.你多看看工程热力学的书吧
绝热自由膨胀,自由膨胀就是气体扩散,当然不做功
气体向真空膨胀的过程 “自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0.1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器.焦耳发现,气体在膨胀前后温度没有变化,因而没有自环境
自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.
关于温度：如果气体的体积不能忽略,而分子之间作用力可以忽略,那就与理想气体相似,温度不变；若作用力不能忽略,体积可以不考虑,那么膨胀后,一部分热力学能转化为分子间势能,系统温度下降.还有实际气体的焓应
气体绝热膨胀时,对外所做的功等于其内能减少的量.气体内能等于气体分子动能加上分子势能之和.气体绝热膨胀时,气体动能减少,势能一般认为是增加（量比较小）；对于理想气体,由于分子之间的作用力非常小,所以分
好好看书,推荐南京大学那本.天大那本讲的是太浅.
绝热膨胀:与外界无传热；并且作功.一般指流体在稳流状态下,在其位能和动能可忽略的情况下,经历绝热节流,通过膨胀导致降低压力,此膨胀为绝热膨胀.在制氧机中常遇到的节流阀的节流膨胀过程可近似地看成是绝热膨
对外做功,v增大,内能减小T减小,这样得出p也减小.具体关系比较复杂再问：那么压缩呢？再答：被做功，v减小，内能增加，T增大，得出P增大。总之绝热过程就是做功大小等于内能变化，以及PV∝T
状态方程中的pv和做功的pdv不是一回事.状态方程只表示挡板没取的时候和自由膨胀结束气体充满容器的两个时间点的状态理想气体的各个参数符合理想气体状态方程气体对外做功的计算公式中,p是理想气体对外的压力
熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子气体向真空的膨胀过程中,不是平衡态.这种膨胀是不可逆的,熵变大于零.
不可以.卡诺循环的四个过程缺一不可,否则PV图怎么画,W是理想气体(工作物质)对外所作的净功,在数值上等于p-V图上封闭曲线所包围的面积.
理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,再问：麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几