蒸发结晶和灼烧实验用不用玻璃棒搅拌

不一样,蒸发结晶法是蒸发所有水.有一部分化合物例如氯化铝,会在蒸发结晶时变成氢氧化铝,再灼烧变氧化铝.所以蒸发溶剂只适用于不会在水解时生成易挥发物质的化合物.有一个特例是碳酸钠.蒸发溶剂只蒸发一部分水

要看溶质的溶解度跟温度是否有关系,下面是例子：苯酚常温下溶解度很小,但是65度以上时溶解度变大,要用热水溶解,然后趁热过滤（如果不趁热的话,当温度降低时,苯酚和不可溶的杂质都变成固体就达不到目的了）还

蒸发结晶直接在蒸发皿中加热蒸发溶液至出现大量晶体（或有晶膜出现）即停止,用蒸发皿的余热将剩余的溶剂蒸干.降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液,然后趁热过滤除去不溶性杂质,再冷却结晶,过滤,得到的晶体中还

硫酸亚铁的溶解度受温度影响较大,所以用降温结晶来析出晶体.

一个是温度低··一个是温度高····再问：详细点再答：你几年级？？？···再问：gaosan再答：1．物质从液态（溶液或熔融状态）或气态形成晶体。　　2．晶体，即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而

如果溶解度变化率差别大,且要提纯的是变化率特大的,用降温结晶,如硝酸钾中含少量氯化钠提取硝酸钾.如果溶解度变化不明显,用蒸发结晶提取多量的物质

1.氯化钠结晶是结合水化合物,不过不是混合物.氯化钠是无结合水的化合物.2.你问得有点歧义.是要除去硝酸钾还是氯化钠?如果除去硝酸钾就用降温结晶.因为氯化钠溶液无论升温或是降温,氯化钠溶解度变化不大,

一般情况下是指该溶质更易达到饱和,并且溶解度随温度的变化较大,如果溶解度随温度的变化小的话,降温或者蒸发对于溶质的析出贡献不大.若解决疑惑,望采纳,不明白请追问

使受热均匀,防止食盐溅出

蒸发步骤（以粗盐提纯为例）第一步称量：用托盘天平称量一定质量的粗盐第二步溶将称量好的粗盐放入干燥的烧杯中,加水溶解,加一点溶一点,并用玻璃棒搅拌第三步过滤：将滤纸折成四折,撑开,放在漏斗中,一边三折,

在蒸发皿中进行,蒸发皿放于铁架台的铁圈上,倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3,蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体,防止受热不均,液体飞溅.看到有大量固体析出,或者仅余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干

还有这事呐、、LZ准备发明炸药还是、化尸水呀.

使液体受热均匀,防止液体发生爆沸,飞溅出来伤到实验人员,致使实验失败.还有一个作用就是加快蒸发.

溶解度随着温度变化很大的可以用降温结晶如KNO3溶解度在温度变化下变化不大的用蒸发结晶如NaCl

KNO3在冷水中的溶解度很低,热水中的溶解度很高NaCl冷水热水溶解度都很低所以：将它们的混合物放于烧杯中,先加少量水加热沸腾,固体没有溶解完毕则在沸腾下加量多次加水至刚好溶解,冷却结晶,因为KNO3

你的分析完全正确.要想获得高纯度的硝酸钾或氯化钠晶体,就必须再结晶,有时需要更多次的结晶,才能获得足够纯度的晶体,不过结晶次数越多,所得到的晶体的质量就越少了.为什么晶体纯度越高,价格越贵呢?主要就是

降温结晶利用温度对溶解度的影响蒸发结晶减少溶剂的比例使结晶析出

不是,结晶有很多种方式,有：降温结晶：直接降低温度结晶.浓缩结晶：蒸发至饱和后冷却结晶蒸发结晶：不断蒸发水分(升温或恒温均可)结晶.所以蒸发结晶是结晶的一种方式,要一起写

冷却至室温在去除食盐结晶.蒸发器需要清洗.再问：有大量晶体出现时，一走酒精灯，还需不需要继续搅拌蒸发皿散热？再答：需要搅拌散热。再问：不好意思，还要再麻烦您一下，每个实验前都要检查装置是否齐全就是直接

硝酸钾比氯化钠的溶解度要大的多冷却可以使它们两者的溶解度都下降但硝酸钾变化更加明显原理就是溶解度随温度的变为有较大差异第二个蒸发只能得到水蒸汽盐不会和水一起出来最后只能得到种盐的混合物