作业帮蒸发盐水什么时候停止加热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 05:50:03
1、可以节省燃料,用余温蒸干水分2、水越少,溶液吸热后越剧烈,NaCl越容易溅出,即伤人,又浪费
水沸腾是因为达到了沸点.水的温度达到沸点温度后就不在升高.于是,加热时水沸腾达到沸点,当不加热时,水无法再吸收热量,温度下降,此时水的温度低于沸点,自然就不会沸腾了.注：水的沸点是随着气压变化的,气压
可以继续加热在蒸发水分至大量结晶出现后在停止加热自然冷却去出晶体.
盐水100克含盐量100*5%=5g盐的数量是不变的,蒸发20g水后水还剩80g5\80=0.0625=6.25%
操作太慢的话晶体会溅出来……
对,要利用蒸发皿余热把水蒸干,不能直接蒸干,防止固体飞溅.
如果在水分完全蒸干后再停止加热,蒸发皿的余温会继续加热,使蒸发皿中的盐粒跳起,烫伤实验者.所以,实验规定,在蒸发皿中带蒸发液体还剩少量时,便要停止加热,利用蒸发皿的余温,完成实验过程.希望对你有所帮助
错,应该是在快干的时候就停止加热,利用余热把物质蒸干
用余热就可继续加热,节约能源,更是为了防止蒸发出的固体飞溅,产生危险.
如果从化学角度考虑,要先看这种盐的溶解度.如果原溶液已饱和,则加热蒸发后溶质析出.同温下饱和溶液的含盐率一定.如果不饱和,则要看其溶解度具体分析.蒸发后剩45克水.如果溶质溶解度是小于11.1的,那么
蒸发你采用的是什么仪器啊?蒸发皿吧?初中化学总是束缚人的思维!不要的多了…不要用手拿,不要用它煎鸡蛋…它要我们回答的是：不要直接放在实验台上,而要垫在石棉网上…鄙视初中化学出题人!
溶液蒸干后停止加热；这样做会有溶质受热不均,飞溅出来应该为：加热至有大量溶质晶体析出,熄灭酒精灯,用余热蒸干我是老师
应该是在晶体大量出现的时候才停止加热,而不是一出现就停止加热
不是当蒸发到一定程度物质中的水份会达到一个动态平衡的状态物质中的水被蒸发空气中的水蒸气由于受热凝结成小水滴又掉回到物质中所以水在正常状态下是蒸不干的
是将滤液进行蒸发吧?楼主字写错了吧?如果是把滤液进行蒸发,应该等到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.
蒸发皿中出现较多量固体时停止加热注意事项：（1）进行溶液的浓缩或将溶液蒸发至干时,需将蒸发皿放置在三脚架上或铁架台的铁圈上,可以用酒精灯直接加热.（2）浓缩溶液时,在蒸发皿中溶液的量最多不要超过容积的
只要溶质在常温下为固体就可以啊,但要注意：有些溶液蒸发得不到对应的溶质,如铁或铝对应的氯化物或硝酸盐,加热可促进其水解,最终得到的是氢氧化铁或氢氧化铝,更热分解为氧化物.还有一此易分解的酸式盐等受热会
出现大量晶体时一旦全部蒸干,晶体会飞溅.多谢!
举例：两杯盐水里面放有相同数量的盐,在水完全饱和后.阴凉的盐水比加热的盐水蒸发后质量会多.原因是加热的水蒸发速度比阴凉的水要快,在蒸发时蒸汽会带动密度最小的盐一起漂浮在空气中.证明：用一杯开水,放进盐
基本上是晶体占到60%,这样即能保证质量,又能使操作好进行