蒸发少量氯化钠溶液的实验报告

实验报告报告人:XXX；报告日期:YYY；学员所在班级:.(1).实验目的熟悉常用玻璃仪器和化学试剂的使用.(2).仪器和试剂的准备蒸馏水、分析纯氯化钠、托盘天平、100ml容量瓶、100ml烧杯、玻

测pH：步骤：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测NaCl溶液点滴于试纸的中部,观察变化稳定后的颜色.与标准比色卡对比现象：pH试纸与pH=7的标准比色卡颜色一致结论：pH=7蒸

除硝酸钠是加热蒸发结晶过滤除硫酸钠依次加入碳酸钡稀盐酸

高锰酸钾反应后正因为同时生成两种固态物质所以不是纯净物不锈钢也不是第一个是

加热浓缩,再冷却结晶时,析出的晶体是硝酸钾,因为硝酸钾的溶解度曲线随温度变化相当大,因此晶体是硝酸钾,溶液里是氯化钠溶液和硝酸钾饱和溶液（此时温度低硝酸钾含量低）.为了制取更多,可以采用重结晶.冷却过

向混合溶液加少热水溶解饱和,然后冷却结晶,析出的晶体即为纯净的硝酸钾（他的溶解度随温度降低迅速降低）.由于氯化钠溶解度随温度变化不大,再加上含量很少,因此在冷却后也不饱和,

一.实验目的水蒸发速度快慢的控制因素二.实验步骤1.提出问题：什么因素影响谁的蒸发快慢2.建立假设：假定温度的高低可以影响水蒸发的快慢3.设计方案：①实验材料：酒精灯,两块载玻片,两个镊子,胶头滴管,

氯化钠溶液中加入少量硝酸钾晶体完全溶解后,溶液的质量增加,要求氯化钠溶液的质量分数,但是氯化钠的质量不变,即溶质的质量没变,所以氯化钠溶液的质量分数变小

1)在大小不同的瓶盖里滴相同质量的酒精在外界条件不变的情况下观察蒸发的速度2）在同一个瓶盖里分两次滴入相同质量的酒精其余条件不变的情况下第一次加热第二次不加热观察记录并比较两次蒸发所用的时间3）在同一

怎么说呢,具体的你可以到书上去抄.简单的说,称取氯化钠0.1mol,这个应该会算吧（分子量）.用放入100ml容量瓶中,加入蒸馏水到刻度线（最后快到线的时候用胶头滴管）,之后配溶液的步骤我就不详细说了

硝酸钾溶解度随温度增加溶解度增加幅度比氯化钠大、所以蒸发热过滤得到纯的氯化钠溶液

3是对的.可以多次重结晶分出硝酸钾固体,过滤即可.再问：重结晶的意思是什么。我是通过蒸发结晶，如果要把氯化钠全部过滤掉的话，那么硝酸钾应该也要损失一部分吧（又或许可以通过其他方式提纯？）再答：重结晶是

1、计算溶液质量：50g/0.06=833.3g2、计算水的质量,等于上述计算溶液质量减去50g,得783.3g3、用天平称量50g溶质,用量筒量出水的质量数的体积,再在电子秤上称量准确的水的质量（7

首先要加入过量的Na2CO3溶液,以除尽其中的Ca2+杂质.反应如下：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓将混合物过滤后,再向滤液中加入过量的稀盐酸,以除尽第一步中加入的过量的CO32-

1、题目中第二个氯化钙应该是氯化钠吧2、除去氯化钙（加入过量的碳酸钠后过滤）3、加入过量盐酸4、加热蒸发溶剂提取氯化钠5、计算出氯化钠和水的质量6、称出氯化钠的质量,量取水的体积7、溶解

一般书后都有吧……格式：配置100mL0.5mol·L﹣¹的氯化钠溶液实验用品：nacl,纯净水,100ml容量瓶,量筒,玻璃棒,电子天平,实验步骤：计算:NaCl物质的量=0.5mol/L

减少.溶剂少了.溶解的溶质少了,溶液也少了,所以溶液中的溶质就少了.

冷却至室温在去除食盐结晶.蒸发器需要清洗.再问：有大量晶体出现时，一走酒精灯，还需不需要继续搅拌蒸发皿散热？再答：需要搅拌散热。再问：不好意思，还要再麻烦您一下，每个实验前都要检查装置是否齐全就是直接

不可以,蒸发时氢化钠和硝酸钾会同时结晶,不能分离

1、加热的方法好.原因：操作简便、不会引入新杂质NH4HCO3==△==NH3↗+CO2↗+H2O判断碳酸氢铵已完全除去的方法：取样品少量溶于水,加入稀盐酸,不产生气泡,证明除尽2、BaCl2溶液原因