蒸发前为什么要用盐酸将溶液的ph调至4-5-搜答案-智慧作业帮

你一定得费清楚蒸发和蒸馏的区别蒸馏,指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程.蒸发,是液体在任何温度下发生在液体表面的一种缓慢的汽化现象.蒸发时去除溶剂,留下溶质,也叫去液留固蒸馏同

溶质质量不变,溶剂质量减少,溶液质量减少,溶质质量分数增大.

应该是除碳酸根；其实pH=3-4更好,pH=5时碳酸根除不干净.

用余热蒸干节约能源,还可以防止蒸干导致氯化钠晶体迸溅出来.

这个问题很难回答,它要涉及到许多复杂的知识.首先要搞明白氯化铵在水中的存在形式：我们知道NH4Cl的溶液显酸性,这是因为在溶液中溶质除电离外,还发生了水（1）、电离：NH4Cl=NH4++Cl-；（2

因为HCl会与KMnO4发生氧化还原反应,反而降低了其氧化性.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2(气体）

因为它的溶解度随温度的变化不大,所以用降温结晶法效果不好.在蒸发的时候温度不易过高,过高容易发生水解,而且要在蒸发的时候加入还原性铁粉,防止亚铁离子被氧化.

因为加入的盐酸可能会过量,而盐酸易挥发,加热可除去过量的盐酸,得到较纯的氯化钠.

1.蒸发不好收集.2.蒸发的时候四氯化碳溶液也会蒸发.蒸发的温度比蒸馏要高3.蒸馏温度较低,I不会升华.4.分离与去杂质不一样.去杂质是消去杂质,保留原物质.但是分离是两者都需要保留.

从硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线看,硝酸钾溶解度随温度升高变化很大,氯化钠溶解度较大,但随温度变化变化较小.故可以控制条件在较高温度下蒸发溶剂（水）,此时因为硝酸钾溶解度很大,故未达饱和,而对氯化钠而言,

除去碳酸盐杂质确保制得NACL的纯度再问：请问：在实验最后为什么要再加盐酸？加入的试剂都可产生沉淀，沉淀停止后在停止加入试剂为什么不行？谢谢再答：1.向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2C

忽略水的蒸发,将H2SO4溶液加热至80℃.PH的变化是减小.原因：1、温度升高,水的电离度增大,水电离产生的氢离子浓度增大；2、温度升高,硫酸的表观电离度增大,也造成氢离子浓度增大.

加热过猛会导致沉淀析出过快,析出的晶体也较小.如果把溶液蒸干,会导致余热使硫酸铜晶体飞溅出,造成实验误差.

完全一样谢谢...你加盐酸的话明显是变相加入额外的水了好吧,怎麼可能.

因为加热过猛硫酸铜晶体（五水硫酸铜）会分解为粉末.同样道理,不可将滤液蒸干,而是提前停止加热,最后靠余热将滤液蒸干.

除去里面的碳酸根和氢氧根

盐酸是气体溶于水而形成气体溶解度随温度升高而降低,氯化钾是固体,其溶解度随温度升高而升高,这就好比可乐加热后没气却还有甜味.再问：лл��Ҳ��˵��ַ��Ҫ��ϸ��ǳ

这是碱性指示剂,为红色,当酸碱中和时,酚酞褪色,说明反应已经完成,无需再滴加HCl了

不对.虽然氯化铵的溶解度随温度的升高而降低,但是如果蒸发的程度不够的话,依然是不饱和溶液.（个人观点,不知道对不对.）

蒸发过程中防止高温状态下NaCL氧化及碱性分解产生NaOH,故溶液要保持酸性状态.