蒸发前为什么要用盐酸将溶液ph-搜答案-智慧作业帮

用水湿润后,酸性的稀盐酸浓度变小,酸性减弱,PH值增大,氢氧化钠浓度减小,碱性减弱,PH值变小；而蒸馏水仍然显中性,PH值不变

应该是除碳酸根；其实pH=3-4更好,pH=5时碳酸根除不干净.

V=10ml=10-2LPH=5所以C（H+）=10-5mol/l稀释后：10-2×10-5C（H+）=——————=10-7mol/l1000ml×10-3按理说ph值应该为7,但是盐酸在水中电离氢

酸碱中和,碱度降低,氢离子浓度增加,PH值降低

汗,这是高中知识,貌似有点记不起来了~如果我没算错的话混合前NaOH的浓度是2×10－2mol/LHCl的浓度为3×10－2mol/L

选C1.剩余的H+的物质的量----反应后H+的浓度为0.01mol/L----反应后溶液的体积为0.2L----0.01*0.2=0.002mol2.者浓度相同,多余的盐酸的体积----120-80

忽略水的蒸发,将H2SO4溶液加热至80℃.PH的变化是减小.原因：1、温度升高,水的电离度增大,水电离产生的氢离子浓度增大；2、温度升高,硫酸的表观电离度增大,也造成氢离子浓度增大.

工业盐酸HCl含量一般大于30%,盐酸含量以30%计算,浓度为8.22mol/l,碱液浓度为0.1mol/l则需要9.73立方的盐酸

加热过猛会导致沉淀析出过快,析出的晶体也较小.如果把溶液蒸干,会导致余热使硫酸铜晶体飞溅出,造成实验误差.

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

完全一样谢谢...你加盐酸的话明显是变相加入额外的水了好吧,怎麼可能.

因为加热过猛硫酸铜晶体（五水硫酸铜）会分解为粉末.同样道理,不可将滤液蒸干,而是提前停止加热,最后靠余热将滤液蒸干.

氢氧化钠溶液碱性,pH值大于7,加入盐酸溶液,因为盐酸溶液碱性,pH值小于7,与氢氧化钠溶液发生中和反应,溶液由碱性向酸性变化,所以pH值减小

除去里面的碳酸根和氢氧根

PH可以等于3.再问：恩明白了

50g18%的NaOH含NaOH50*0.18/40=0.225mol50g18%的盐酸含50*0.18/36.5=0.24mol2NaOH+2HCl=2NaCl+H2O两者1:1反应很明显,HCl过

由于醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,PH值>7,当它加入PH为3的溶液中,PH由3逐惭会增大.

这是碱性指示剂,为红色,当酸碱中和时,酚酞褪色,说明反应已经完成,无需再滴加HCl了

A.未加入稀盐酸前：c（HCN）大于c(Na+)大于c(CN-)大于c(OH-)大于c(H+)

蒸发过程中防止高温状态下NaCL氧化及碱性分解产生NaOH,故溶液要保持酸性状态.