蒸发前为什么要用HCL将溶液的PH调至4-5-搜答案-智慧作业帮

你一定得费清楚蒸发和蒸馏的区别蒸馏,指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程.蒸发,是液体在任何温度下发生在液体表面的一种缓慢的汽化现象.蒸发时去除溶剂,留下溶质,也叫去液留固蒸馏同

HCL能溶于NACL是因为HCL在水中的溶解度特别大,为1:500,所以HCL能溶于NACL.而CL2在NACL中反应受到抑制,因为CL2在水中存在的反应为CL2+H2O=HCLO+HCL,离子方程式

应该是除碳酸根；其实pH=3-4更好,pH=5时碳酸根除不干净.

用余热蒸干节约能源,还可以防止蒸干导致氯化钠晶体迸溅出来.

Cu2++2H2O-------Cu(OH)2+2H+通HCL气体防止铜离子水解,是平衡向左移动

这个问题很难回答,它要涉及到许多复杂的知识.首先要搞明白氯化铵在水中的存在形式：我们知道NH4Cl的溶液显酸性,这是因为在溶液中溶质除电离外,还发生了水（1）、电离：NH4Cl=NH4++Cl-；（2

如果混合前,氢氧化钠和盐酸溶液的浓度相同,则NaOH+HCl=NaCl+H2O由反应方程式可知,氢氧化钠已经反应完毕,而盐酸有剩余.因为混合后溶液的pH值为2,所以H+浓度为0.01mol/L,即盐酸

因为它的溶解度随温度的变化不大,所以用降温结晶法效果不好.在蒸发的时候温度不易过高,过高容易发生水解,而且要在蒸发的时候加入还原性铁粉,防止亚铁离子被氧化.

不一定要碳酸氢钠溶液,更不一定要饱和,也并非是因为会产生二氧化碳的关系.因为既然是吸收就不用考虑会不会放出杂质气体.之所以要饱和碳酸氢钠是常常用于实验题中,利用HCl极易溶解于水中,而其他气体不容易,

不一定啊,饱和就是说里面有足够的碳酸氢钠,而不会出现不能完全吸收的情况,饱和主要是这个意思.

1.蒸发不好收集.2.蒸发的时候四氯化碳溶液也会蒸发.蒸发的温度比蒸馏要高3.蒸馏温度较低,I不会升华.4.分离与去杂质不一样.去杂质是消去杂质,保留原物质.但是分离是两者都需要保留.

从硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线看,硝酸钾溶解度随温度升高变化很大,氯化钠溶解度较大,但随温度变化变化较小.故可以控制条件在较高温度下蒸发溶剂（水）,此时因为硝酸钾溶解度很大,故未达饱和,而对氯化钠而言,

忽略水的蒸发,将H2SO4溶液加热至80℃.PH的变化是减小.原因：1、温度升高,水的电离度增大,水电离产生的氢离子浓度增大；2、温度升高,硫酸的表观电离度增大,也造成氢离子浓度增大.

加热过猛会导致沉淀析出过快,析出的晶体也较小.如果把溶液蒸干,会导致余热使硫酸铜晶体飞溅出,造成实验误差.

首先你说的有道理,但是氯化氢的溶解度是500比1而氯气这是2:1这么大的差距相较而言,hcl更会融入水对吧

因为加热过猛硫酸铜晶体（五水硫酸铜）会分解为粉末.同样道理,不可将滤液蒸干,而是提前停止加热,最后靠余热将滤液蒸干.

除去里面的碳酸根和氢氧根

先谢谢您的信任.目前粗盐提纯的教学实验的过程路过已经忘记了..毕竟是中学的内容,不过如果提到使用盐酸中和掉多于的碳酸根离子,想必在溶解粗盐之后,应该选择加入了钡离子(比如氯化钡),强碱氢氧化钠,以及弱

不对.虽然氯化铵的溶解度随温度的升高而降低,但是如果蒸发的程度不够的话,依然是不饱和溶液.（个人观点,不知道对不对.）

蒸发过程中防止高温状态下NaCL氧化及碱性分解产生NaOH,故溶液要保持酸性状态.