蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4-5?-搜答案-智慧作业帮

蒸发到溶液即将蒸干,既有少量滤液剩余时即可,然后再利用余热蒸干,否则,会使蒸发皿内的固体受热不均而外溅,对其他溶质来说还可能会使物质发生分解

加盐酸酸化的目的是排除溶液中的银离子、碳酸根离子（弱酸根离子）等的干扰,即如果溶液中含有银离子,直接加氯化钡溶液,也会产生白色沉淀（氯化银）,不能说明是否含有硫酸根离子.若含有碳酸根离子,也会和氯化钡

粗盐提纯,蒸发溶剂水的过程不要用石棉网,因为蒸发皿是陶瓷制品,能耐高温,不会因局部受热而炸裂.当（出现大量固体）的时候停止加热.

应该是除碳酸根；其实pH=3-4更好,pH=5时碳酸根除不干净.

液体要沸腾时就要开始搅拌,此时还没有盐析出呀再说没有水分,盐也不会飞溅的

[OH-]=(10^-4-10^-6)/2=(99*10^-6)/2=49.5*10-6mol/LpH=9.7

目的：提纯步骤：1先将一定重量的粗盐配制成溶液,2过滤上述溶液,3将滤液置于蒸发皿中,搅拌下加热4待溶液有晶体析出时,停止加热,结晶.4将精盐称重结论：该盐不纯,为混合物.反思：通过本次试验,学习溶液

加稀盐酸,使(SO4)2-完全电离.

粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)加入过量NaOH(去除镁离子)加入过量Na2CO3(去除钙离子)过滤后往滤液中加入过量HCl除去NaOH,Na2CO3

在粗盐的提纯实验中,为了确保粗盐溶液中的杂质完全被除干净,则所加的碳酸钠溶液和氯化钡溶液都是过量的,先加氯化钡后,过量的钡离子能被碳酸钠所除去,而多余的碳酸钠则被后面所加的盐酸所除去如后加氯化钡,则过

除去碳酸盐杂质确保制得NACL的纯度再问：请问：在实验最后为什么要再加盐酸？加入的试剂都可产生沉淀，沉淀停止后在停止加入试剂为什么不行？谢谢再答：1.向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2C

忽略水的蒸发,将H2SO4溶液加热至80℃.PH的变化是减小.原因：1、温度升高,水的电离度增大,水电离产生的氢离子浓度增大；2、温度升高,硫酸的表观电离度增大,也造成氢离子浓度增大.

用pH缓冲溶液标定是为了消除不对称电位的影响,PH电极工作时主要靠玻璃膜与水结合形成一层水化膜,如果没有这层水化膜,PH电极不能正常工作,所以要在水中浸泡24小时以上.

不正确粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-等不溶性杂质可以用过滤的方法除去可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO

蒸发掉水分才能得到精盐.杂志主要是沙子,显然不能蒸发掉~

除去里面的碳酸根和氢氧根

先谢谢您的信任.目前粗盐提纯的教学实验的过程路过已经忘记了..毕竟是中学的内容,不过如果提到使用盐酸中和掉多于的碳酸根离子,想必在溶解粗盐之后,应该选择加入了钡离子(比如氯化钡),强碱氢氧化钠,以及弱

粗盐提纯时,通常会使用过量的NaOH除去样品中的Mg^2+、使用过量的Na2CO3除去样品中的Ca^2+和Ba^2+,用盐酸二次调节滤液的酸度时,把ph值调至4左右,就是为了除去过量的NaOH和过量的

蒸干水的话使得晶体发生爆溅所以要用余热蒸干

蒸发过程中防止高温状态下NaCL氧化及碱性分解产生NaOH,故溶液要保持酸性状态.