葡萄糖溶液沸点升高

此问题涉及到相平衡.以下回答不知道你是不是能理解.1.为什么固体溶解于水后,水的沸点会升高?在常压（1个标准大气压）下,水的蒸汽压（水蒸汽产生的压强）达到1个标准大气压时,水就沸腾.水的蒸汽压与温度和

这是对的,我是四川大学的,大学书里有一个章节,就是讲这方面内容,叫溶液的依数性固体溶于水,也符合这个规律,而且是没有特例的稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.依数

稀溶液的沸点升高的计算公式：ΔTb=Kb*mKb指溶剂沸点上升常数,可查相关数据,也可通过Kb=RM(A)(Tb*)^2/ΔvapHm(A)计算,其中R=8.314,M(A)指溶剂A的摩尔质量,Tb*

首先,我觉得你搞反了,如果这浓度是物质的量浓度,要不是氯化钠溶液的沸点高于等浓度葡萄糖溶液沸点低,要不是氯化钠溶液的凝固点低于等浓度葡萄糖溶液的凝固点.（例如,浓度为1.00m的葡萄糖水溶液,在一大气

以水中加盐为例来说明这个问题：由于盐减少了水在表面的分子数量,造成蒸汽压力降低.因沸点是蒸汽压力=大气压下的温度,故造成沸点升高.随盐含量的增高而沸点不断升高.同理由于盐不溶于冰中而溶解于少量的水中,

稀溶液的依数性.大学无机化学内容.稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降（纯溶剂的蒸汽压是随着温度的上升而增加的,稀溶液也是如此,但其蒸汽压总是低于纯溶剂的）、凝固点降低、沸点升高和渗透

水沸腾的温度是随气压的变化而变化.水沸腾时,是从水中冒出气泡来!这些气泡之所以能出来是由于它的气压比较大气压大.因为比较大气压小的话就会被压小或是没有了!当大气压变大的时候,水中要冒出来气泡就要求更大

沸点升高公式、凝固点降低公式、bB=nB/mA=mB/mAMB渗透压公式1、首先由葡萄糖的数据带入沸点升高公式求出Kb,将Kb以及有机物的数据带入沸点升高公式,求出有机物MB,再求出bB,将bB、Kf

Kb=R*（Tb)^2*M/ΔHm=8.314*(373.15)^2*18/(40.6*10^3)/1000=0.513K*kg/molΔTb=Kb*m=0.128K现在对了

ΔT=fmf是沸点升高系数,m是溶质的质量摩尔浓度（电解质根据电离出来的粒子数计算）

所有的都一样,其实沸点就是指气化力大于大气压力,所以造成液体的翻动,所以不论在什么地方只要气压升高,沸点就会升高（在同一地点的情况下,不同地点没有可比性）,高原用高压锅烧水就是这个原理.

甘油的质量摩尔浓度为b(C3H8O3)=m(C3H8O3)/M(C3H8O3)/m(H2O)=4.06/92/0.2=0.22mol/kg甘油溶液的沸点升高为：△Tb=Kb*b(C3H8O3)=0.5

这样子来解释：如果在水中加入难挥发的溶质,由于溶液的蒸汽压下降,在0℃时,溶液的蒸汽压小于冰的蒸汽压,溶液和冰不能共存,溶液在0℃时不能结冰.溶液降到0℃下的某个温度,会出现冰的蒸汽压和溶液的蒸汽压相

沸点的改变是和大气压有关系不是液体本身的压强还有就是和物质本身的容沸点有关系水也乙醇混合后本质上是没什么变化的你看到的沸腾实际上的乙醇的沸腾只是达到了乙醇的沸点(混合后乙醇的密度降低,这样说的话乙醇本

4.溶液的质量摩尔浓度蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低数值只取决于溶质浓度,与溶质本性无关,稀溶液的这类性质称为依数性

溶液的依数性适用于不挥发的非电解质稀溶液电解质溶液也会有类似的情况但是由于溶液中有离子,会有偏差以下是复制过来的供参考~对于稀溶液,在理想状态下符合拉乌尔定律及其相关定律,也就是所谓的非电解质的依数性

嗯,气压降低,沸点也会降低,所以在山上气压比较高,沸点就比较低,这些地方一般要使用高压锅才能做饭

因为物质的本性不同.这两个数可以看成是相对分子质量数.因为两个数值不同.从而显示了本性不同.

凝固点下降,沸点升高:雪车轮受挤压后成结成冰,如果让它直接化成水问题就解决了.“盐溶液的凝固点比冰低”,确切的说是盐水的凝固点比水低.打个比方,实际气温是－2度.大家都知道在这个环境下水已经凝固成冰了

有机物中碳原子数目越多,沸点越高.支链越多,沸点越高.甲醇的沸点：沸点64.5℃丁醇的沸点：正丁醇的117.7℃,其他更高