萃取和反萃取 海带提碘

解题思路：根据萃取原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

萃取操作及注意事项操作步骤操作要点简要说明现象注意事项准备选择较萃取剂和被萃取溶液总体积大一倍以上的分液漏斗.检查分液漏斗的盖子和旋塞是否严密检查分液漏斗是否泄漏的方法,通常先加入一定量的水,振荡,看

在分液漏斗中加入四氯化碳关闭活塞摇动分为了两层下层就是碘的四氯化碳溶液紫色

蒸馏加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中,要注意不使液体从支管流出.加入几粒助沸物,安好温度计,温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位.再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善.加热：用水冷凝管时

用不与水互溶的有机溶剂（如苯、CCl4,酒精不行）从碘水中把碘单质转移出来,这就是萃取.然后分液,将有机溶剂与碘单质的混合物进行蒸馏可以得到碘单质.

典在水中溶解度小,你想如果可以用水的话,海带本来就长水里早没有碘了!用苯因为碘和苯不反应,在苯中溶解度大,后续分离可以用蒸馏的方法,分离简单,而且苯比较便宜!应该注意的是苯有毒,易挥发,实验注意通风…

A应该用坩埚灼烧B应该用玻璃棒引流C应该从上口倒出D正确

解题思路：两种液态物质不互溶，且密度有差异即可以用分液法分离；萃取通常指用合理的有机溶剂萃取卤素水溶液中的卤素单质，常萃取溴或碘。解题过程：解析：如四氯化碳和水，四氯化碳不溶水于水，且密度大于水，二者

萃取的目的是为了使碘单质富集,碘不溶于水,易溶于有机溶剂.萃取后蒸馏,使碘产量变大.

分液漏斗——用于分离互不相溶液体的仪器.分液——将两种互不相溶的液体分开的操作.符合分液的条件：1、液体混合物2、互不相溶3、密度相差较大不互溶的液体混合物通常用分液的方法把混合物分离萃取是利用某种物

解题思路：萃取剂的选择要根据被萃取物质在此溶剂中的溶解度而定，同时要易于和溶质分离开，最好用低沸点溶剂。一般水溶性较小的物质可用石油醚萃取；水溶性较大的可用苯或乙醚l水溶性极大的用乙酸乙酯解题过程：萃

这里是较为详细的步骤,如果有问题,可以提出来,这个是高中碘的萃取的试验步骤,所以会定量,若是您自己做实验,可以无视数据,只看步骤就可以了.1混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再

碘单质碘离子

分离包括很多方法萃取是分离的一种萃取采用的是与提取液不相溶的一种溶剂,振摇使某种成分转溶至萃取剂中,其它成分仍留在提取液中.

你应该学过才会这样问,那我答得专业的不知道你有懂不懂!萃取的公式CA/CB=KCA.CB分别表示一种化合物在两种互不相溶地溶剂中的量浓度.K是一个常数,称为“分配系数”.有机化合物在有机溶剂中一般比在

海带灰中是I的离子状态,同时还有很多其他的杂质,如果先加氯水,氯水不仅会和I离子反应,还有可能和其他杂质反应,如果先加四氯化碳,氯溶解到四氯化碳里,就可以保证氯只和碘离子反应了

分液漏斗,铁架台(带铁圈),溴水,CCl4

解题思路：高中化学涉及萃取法提纯物质,主要就集中在卤族元素.既用某些有机溶剂,可以把卤素单质从其水溶液中提取出来.(原理是卤素单质在有机溶剂中的溶解度远远大于其在水中的溶解度)常用的有机溶剂有:苯,汽

还可以用氯气或者三氯化铁.都可以把碘离子氧化成碘单质再问：三氯化铁里有盐酸没除净行吗再答：可以，没有问题。再问：海带得烧成啥样才行啊

解题思路：要熟悉基本的化学仪器和基本实验操作。碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出。灼烧海带应该在坩埚中进行，而不是在烧杯中进行。过滤时应用玻璃棒引流。解题过程：解答：A错误。碘的苯溶液在上层，应从