作业帮莫尔法测定氯离子空白实验
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 00:32:23
调整PH值再问：还要做其他的操作吗？再答：取样后调整PH值到中性（一般用碳酸氢钠），再加5%铬酸钾2ml，用标准AgNO3滴定至沉淀出现不消失的砖红色为终点。计算：AgNO3的MOL浓度×滴定数×35
国标方法是加入1g左右的硫酸汞,可以和水中的氯离子生成不参加反应的沉淀,从而避免氯离子对测定结果的影响.仅供参考.
不行,一定要做空白!如果仅仅是试剂水和药品的杂质空白可以通过加大取样量和用比较纯的水和药品来忽略它.而这个空白主要是加入的草酸/草酸盐标准溶液与高锰酸钾标准溶液之间的差值,必须要做.取100ml水样的
（1）根据题给信息：它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全），会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点，题中
C估计是考试吧就不详细解释了
干扰离子的影响①能与Ag+生成沉淀的阴离子（PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-）②能与Cr2O72-生成沉淀的阳离子（Pb2+、Ba2+）③在弱碱性条件下易水解的离
不加要检测物质,只用溶剂,即在相同的条件下用溶剂代替需检测的溶液做一次实验.排除实验的环境（空气、湿度...）、实验所用的药品（指示剂等等）实验操作（误差、滴定终点判断之类的）对实验结果的影响.
滴定应在中性或弱碱性条件下进行,pH范围在6.5-10.0.碱性太强,易生成Ag2O棕色沉淀；酸性太强,CrO42-会转化为HCrO42-和Cr2O72-,指示终点的Ag2CrO4沉淀出现晚甚至不出现
酸性溶液：铬酸钾可发生可逆应生成重铬酸钾,铬酸根浓度减小,铬酸银就会溶解,指示剂（即砖红色的铬酸银）灵敏度下降.碱性溶液：银离子会与氢氧根反应生成氧化银黑色沉淀,影响分析结果.所以,摩尔法一般要在中性
pH＝7～9.太酸的话,黄色指示剂CrO42-变化成红色Cr2O72-2CrO42-＋2H+《－－－－》Cr2O72-＋H2O导致终点颜色变化不明显（Ag2Cr2O7也是红色）
用电导率仪,装氯离子选择电极
消除硫酸溶液中荧光物质对测定的影响!不谢!
因为莫尔法必须在中性或弱酸性溶液中进行
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莫尔法是一种银量沉淀滴定法,用铬酸钾做指示剂原理：在含有Clˉ的中性或弱碱性溶液中,以K2CrO4作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定Clˉ.由于AgCl的溶解度比AgCrO4小,根据分步沉淀原理,溶液
用于校正一般环境下对系统的影响不做空白也行啊,只要给出一个您已经知道的化学需氧量的标准样就行!不用已经知道的点只可以做出斜率,而不知道截距
CrO42-是指示剂.pH必须在7到10之间.在酸性溶液中,有2CrO42-+2H+--->Cr2O72-+H2O太碱性了,会出现氢氧化物沉淀.
要加药消解的,蒸馏水其实就是溶剂,原来的水样里有水作为溶剂,排除的就是这里面的水的影响
一般都有空白实验,是为了控制除了阿司匹林之外,其他量对实验结果的影响.再答：不客气
通常溶液的酸度应控制在pH=6.10（中性或弱碱性）,若酸度高,则：Ag2CrO4+H+==2Ag++HCrO4- 2HCrO4-==Cr2O72-+H2O若碱性太强：2Ag++2OH-2AgOH=