草木灰是一种农家肥料,它的主要成分之一是一种含钾元素的盐,他可能是碳酸钾

第三次与第四次之间的重量增加全部为盐酸所以在家第三次盐酸的时候就已经完全反应了因为在第一次的时候增加的重量不全是盐酸的重量所以第一次就气体跑出发生的反应：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3K2CO

1.K2CO3生成的气体是CO2.那么说明草木灰中必然含有CO32-,因此可以推断是K2CO32.KNO3,(NH4)3PO4K,N；N,P含有两种或者两种以上的营养元素的肥料（NPK）的叫做复合肥料

以为铵盐中含有NH4+离子,混合使用时,CO3离子结合形成易分解的（NH4）2CO3,它在常温下也容易分解成氨气NH3和CO2气体,变成气体跑掉了,肥料就失去功效了!

例如：K2CO3+2NH4CL=2KCL+2NH3+H2O+CO2肥料之间互相反应,影响肥效

K2CO3电离生成CO3离子CO3离子水CO3+H2O=HCO3+OHHCO3+H2O=H2CO3+OHHCO3带1负电荷CO3带2负电荷OH带1负电荷即碳酸钾水解有氢氧根离子铵盐水NH4+H2O=N

铵盐水解显酸性,K2CO3水解显碱性,二者混合溶液会发生双水解,最终结果是氨根离子与氢氧根离子反应、碳酸根离子与氢离子反应,会使氮元素流失,降低肥效.

既然溶液中只含有三种离子,根据溶液中的阴阳离子守恒原则设K+为xCl-为yCO32-为z则：x=y+2z（阴阳离子所带电荷总数相等）x/z=9/4（题目中的关系）联合解出x/y=9：1

草木灰主要成分是碳酸钾,碳酸是弱酸,所以碳酸钾溶于水后碳酸根会水解,就是夺取水中的氢离子,一起形成碳酸,水被夺走了氢,就剩下氢氧根了,氢氧根和钾离子结合就是强碱,从而整个水溶液呈碱性!

首先要清楚,玻璃管内减少的质量是CuO中氧元素的质量,所以可以通过氧元素在氧化铜中的质量分数求出氧化铜的质量,应该是24g.再将氧化铜的质量带入方程式中,求得甲烷的质量为1.2g,生成的二氧化碳质量为

由碳酸根离子的检验方法，与盐酸反应能产生一种使澄清的石灰水变浑浊的气体，那么一定含有碳酸根离子，又知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，所以我们可以断定草木灰的主要成分是K2CO3．故答案为：K2CO

氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等物质属于铵态氮肥，不能和显碱性的物质混合使用；尿素不能和显碱性的物质反应，能够混合使用．故选A．

（1）39*2+12+16*3=138（2）设生成22g的CO2要XgK2CO3.K2CO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑13844xg22g138/xg=44/22g解得：x=69g69/138

（1）相对分子质量=39*2+12+16*3=139（2）设份草木灰中含K2CO3xg：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O13844xg2.2g得：139/xg=44/2.2g得：x=6

第一问应该会吧产生气体0.32g（40g+10g-49.68g）最后产生气体0.88g【40g（草木灰质量）+40g（加入稀酸总量）-79.12g（瓶内物质质量）=0.88g】第二问：设草木灰中k2c

实验步骤一.在烧杯中加入蒸馏水,加入草木灰浸泡.二.过滤得澄清液体,滤入小烧杯.三.用试管1取适量澄清液体,向其中加入适量澄清石灰水.四.用试管2取适量澄清液体,向其中加入少量盐酸,后继续滴加盐酸至过

设草木灰中碳酸钾的质量为x，反应生成氯化钾的质量为yK2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑  溶液质量增加138     

+稀盐酸产生气体通入澄清石灰水澄清石灰水变混浊它的主要成分之一是碳酸钾

营养物含量高

(1)设7.5g该草木灰中K2CO3为xg.K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O13814944x产生CO2的质量为：44*x/138g所以：x+45-44*x/138=45.5x=0.73

K2CO3,碳酸钾.加到盐酸中,生成的气体可使澄清石灰水变浑浊说明有碳酸根.