120毫升含有0.2-搜答案-智慧作业帮

3杯一杯约250毫升的牛奶含有十分之三克,十分之三克=0.3克,一个成年人一天所需钙质为0.9克,则0.9÷0.3=3杯

盐酸滴加到碳酸钠中时,先是碳酸根和氢离子一比一反应生成碳酸氢根,因为最终由气体生成,故氢离子的摩尔数必然大于碳酸根的摩尔数,即氢离子摩尔数大于0.2mol,由可算出一个盐酸浓度大于0.2mol/0.2

Mn(OH)2的Ksp=1.9*10^-13要让不会生成Mn(OH)2沉淀,[OH-]最大为:[OH-]=(KsP/[Mn2+])^1/2由于等体积混合因此[Mn2+]=0.1mol/L因此:[OH-

这个不清楚啊.得看它的浓度啊.还得看它的密度.

1毫升=1立方厘米=0.000001立方米120毫升等于0.00012立方米

答案120毫升=120立方厘米=0.00012立方米

首先,这是错误的,但绝不是忽略不计的.18.4摩尔每升的硫酸是浓硫酸,在与水稀释的过程中,会产生大量的热,且浓硫酸分子间隙较大,故而体积会减少.

每百毫升血液酒精含量大于20毫克就算酒后驾驶,大于80毫克就是醉驾.

330毫升的是40毫克

100ml纯牛奶含钙离子104mg,250ml含钙离子为260mg.

由化学式K2SO4的比例关系,则溶液中含有0.05mol的K2SO4,故硫酸钾溶液物质的量的浓度0.05mol/0.2L=0.25mol/L

1mol铁粉与2mol3价铁生成3mol2价铁.所以0.2mol铁离子生成0.3mol亚铁离子,加上原有的0.1mol,共0.4mol.0.4mol/0.5L=08mol/L要注意的是0.2摩尔铁粉与

1、物质的量溶度：C=n/V=0.1/0.1=1mol/L2、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2由于铁粉过量,所以根据硫酸的量计算氢气,由上式知1mol的硫酸生成1mol的氢气.所以生成

全过程恒亚的哇,恒压能算下,氢气x甲烷y；2H2+O2=2H2OCH4+2O2=CO2+2H2O燃烧后：1.5x*20+2y*20=80+20-82吸收后少了CO2：y*20=3氢气40%甲烷15%氮

c=n/V=(m/M)/V=(3.646g/36.5g/mol)/0.001L=0.1mol/0.001L=100moL/L数据很别扭!

从原液到a,稀释了10倍.从a到b,稀释了100倍.依次稀释5次,稀释了10^5倍.所以最好10ml中含有高锰酸根离子10^8/10^5=10^3个

题目可能有问题,是不是1/4后面少写了一个V?是不是取1/4V毫升?解题如下：Vml溶液中含有铝的物质的量=a/27mol,n(Al):n(硫酸根）=2:3求得n(硫酸根)=(3/2)*(a/27)=

因为1摩尔硫酸铝电离2摩尔铝离子3摩尔硫酸根,所以设硫酸铝的浓度为C.2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度.再问：2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度。why？

Vml有Al3+A克,则V/4中有Al3+A/4克稀释后4Vml中Al3+不变依旧有A/4克2Al3+~~~3SO42-2*273A/4xx==A/72即4Vml中SO42-离子有A/72mol浓度为

120毫升等于0.12升如果对你有帮助,请采纳.谢谢.要采纳最先回答的正确答案,是对答题者劳动的尊重.祝进步!