120度1体积某烃和4体积氧气混合

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O混合完全燃烧恢复到原来温度压强体积不变,所以1+x+y/4=x+y/2y=4,1体积某烃与4体积氧气混合完全燃烧,则有：x+y/4=4,x=3该烃是

写出反应方程式,反应前后体积不变的就是CH4+2O2-CO2+2H2OC2H4+3O2-2CO2+2H2O2C2H6+7O2-4CO2+6H2OC3H6+9/2O2-3CO2+3H2O明显是A,B

剩余1体积说明反应了3体积根据氢气和氧气反应比为2:1,假设反应掉的氧气为X,则：2H2+O2=2H2O212XX2X+X=3X=1所以氧气反应了1体积,H2反应了2体积；当剩余的1体积为H2时：H2

120度下,H2O为气态,反应前后体积不变说明反应物与生成物的系数不变.则由烃燃烧的通式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O1+(x+y/4)=x+(y/2)解得：y=4若为烷烃

CxHy+[x+1/4y]O2=xCO2+【1/2Y】H2O所以1+x+1/4y=X+1/2YY=4CH4C2H4C4H4都可以3不行所以选C很简单化学不难好好学吧!

第一题D,根据烃的完全燃烧通试,或者用商余法.第二题B五种混合物整和算相对原子质量,然后除裂化前的.

设CxHy+(x+y/4)O2=xO2+y/2H2O由1+x+y/4=x+y/2得y=4又有1/（x+y/4）=1/4得x=3故答案选ABD

假设化学式是CxHy,完全燃烧的产物是xCO2+y/2H2O（水蒸气）,燃烧后的气体体积是9,如果氧气和烃恰好都消耗完了,那么x+y/2=9,如果一方有剩余就小于9

题设这么说就指氧气和烃都完全反应没有剩余的不存在氧气剩余这种怀疑这是化学的一些术语

CH4+2O2==CO2+2H2O反应前3个,反应后3个气体C2H4+3O2==2CO2+2H2O反应前4个,反应后4个气体2C2H2+5O2==4CO2+2H2O反应前7个,反应后6个气体2C2H6

这个题目的主要问题就是氧气的不完全燃烧.氧气完全燃烧可以得出h=4c=3.不完全可以得出123不同的情况.有什么不明白可以再问.

1.海水中溶解油氧气,水和氧气的体积比为199；1氧气体积占海水体积的（0.5）%2.某种商品降300元后售价为500元降低了百分之几降价前是800元,降了300元,说明降了300/800x100%=

首先,120度时,水是气态其次,题目说了氧气是足量,因此可以不考虑氧气的量因为质量前后相同,而密度变为了原来的十分之九,说明体积变为原来的九分之十,也就是体积变成了10体积.题目就变成了1体积烃与足量

c4h1032.6%解答就不写了,相信你只是不想做而已再问：要过程呀......................再答：等会，我拍下来再答：再答：给我加分哦

（1）设该烃分子式为CnH（2n+2）∵C2H4+3O2=2CO2+2H2O  1   3 0.5L  YY=1.5L所

该烃的分子所含的碳原子数不可能是D.4(1)CxHy(g)+4O2(g)==xCO2(g)+y/2H2O(g)(2)1+4==x+y/2(3)x+y/4==4y==4CH4C2H4C3H4---可能的

如果你问的单纯是个化学题的话是完全燃烧完全燃烧指生成物为二氧化碳和水

D,因为一个碳原子需要一个氧气分子,如果碳原子是4个,那么有机物消耗的氧气一定比4大烷烃CnH2n+212n+2n+2=72n=5C5H12CH3CH2CH2CH2CH3C(CH3)4(CH3)2CH

设该烃分子式为CnH(2n+2)∵C2H4+3O2=2CO2+2H2O130.5LYY=1.5L所以该气体烷烃燃烧需要氧气4.75-1.5=3.25L∴2CnH(2n+2)+(3n+1)O2=2nCO

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