作业帮苷类化合物极性大小比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 11:16:21
羟基苯乙酰胺极性大,因为氨基和羧基的电负性大吸引苯环上的电子带负电荷,羟基则为正电荷.氨基的吸电子效应强于羧基.
1.查一下电负性表,比较原子电负性强弱.2.根据电负性差和结构确定极性中心(即综合考虑各分子电负性,找出整个分子的电荷分布情况)3.根据电荷的分布情况确定极性情况.
比较两种元素的电负性之差.差值越大,极性越强.也可以比较两种元素吸引电子的能力,比如N的吸电子能力比C强,所以N-H中的共用电子对比起C-H更偏向N,所以C-H的极性比N-H弱.
看形成该共价键的两边原子.一般非金属性相差越大那么极性越强.（与偶极矩有关,详情参考大学无机化学）
极性化合物和非极性化合物是对共价化合物来说的.离子化合物一定含有极性键,可能含有非极性键,但我们不能说离子化合物是极性或非极性化合物.NaCl和LiBr都是典型的离子化合物,都有很强的离子键.
首先F-F是非极性键,是同种元素的两个原子成的键；可以根据元素的电负性判断,上网搜吧,有表Al是1.5Cl是3.0差为1.5,N是3.0H是2.1差为0.9所以Al-Cl>N-HPS当两元素电负性差>
胺类化合物有芳胺和脂肪胺,芳胺多看苯环上所连的基团是供电子还是吸电子的,供电子基团胺碱性比吸电子基团大,脂肪胺要看脂肪烃的大小,个数,烃基越多碱性越大
极性是矢量,是有方向的.对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差,电负性相差越大,则他们形成的共价键的极性越大.对于两个原子以上的化合物（我们关心的大多为有机物）,两原子成键的极性
碱性强弱ABC依次减弱,A的最强,C的最弱.吸电子基越多,吸电子能力越强,碱性越弱.
碱性从强到弱CBA
极性啊,这就要看整个分子中的正负电荷中心是否重合,或者差距.苯甲酸>甲苯>蒽>萘>联苯>苯不过蒽、萘、苯的差别并不大
一般题目就出得纠结,我快弄晕了回答：组成共价键的两原子电负性差值越大,键的极性越强,我就知道这些了诶~,话说你高几啊,我才高二,我看大学的有机上也只讲了这些,还有就是诱导效应了,题是怎么出的啊,我也想
简单地说就是：同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键.共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关,也就是说和形成共价键原子的非金属性有关,非金属性越强形成的共
用电负性并值来理解键的极性是对的.注意是成键的两原子的元素电负性差值的绝对值.电负性H=2.1O=3.5F=4.0电负性差绝对值H-O=3.5-2.1=1.3O-F=4.0-3.5=0.5显然1.3>
酸性：大黄酸>大黄素>芦荟大黄素>大黄素甲醚≈大黄酚极性：大黄酸>大黄素>芦荟大黄素>大黄素甲醚>大黄酚
简单地说就是：同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键.共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关,也就是说和形成共价键原子的非金属性有关,非金属性越强形成的共
NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4>PCl5同周期元素:金属性减弱非金属性增强
-NO2>-H>-OCH3再问：答案是a>b>c？再问：答案是a>b>c？再答：是啊，我写的其实也是a>b>c
使离子晶体变为气态正离子和气态负离子所吸收的能量叫晶格能.它是用来衡量离子间静电作用强度的.所以“硫酸镁和硫酸钡都是硫酸盐所以晶格能相差不大”.晶格能的计算采用：1、Born-Haber循环2、Bor
生物碱类化合物是中冠健业产品中常见的植物提取物,其提取方法如果按照所用溶剂不同一般分为：1、水提取法直接以水作为溶剂,采用最佳的提取工艺来提取生物碱.此法操作简便,成本较低,但是提取次数多,水用量大.