mno4-,h2o2,h 反应双线桥

不能用盐酸酸化,因为盐酸也能被高锰酸钾氧化,因此高锰酸钾退色的原因就不一定是高锰酸钾氧化H2O2的结果.要用硫酸酸化.

楼主多想了,其实这个配平就是高锰酸根在酸性作用下把双氧水氧化.因为它的氧化性极强的.此时的双氧水只作为还原剂,所以：化学式右面的氧气全部来自双氧水（不然的话,不需要双氧水,只要酸性就可以使高锰酸根自身

楼上的错了,怎么可能放出氧气啊Fe从+2价被氧化成+3价H2O2中O是-1价啊,肯定是被还原成-2价,怎么可能化合价升高呢所以真正的是2（Fe2+）+H2O2+2H+=2(Fe3+）+2H2O

剩下就是原子个数守恒呀.2个MnO4-有8个O所以有8个H2O；需要16个H,5个H2O2已经有10个H,所以H+的系数就是6.【2MnO4-】+【5H2O2】+【6H+】=【2Mn2+】+【5O2】

锰：MnO4^-——Mn^2+失去5e,5e*2=10e氧：H2O2——O2得到2e,2e*5=10e因此,2个高锰酸钾和5个双氧水反应：2MnO4^-+5H2O2+6H^+=2Mn^2++5O2+8

5H2O2+2MnO4-+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O

Mn为+7价,变为+2价,降5.O-1价,变为0价,2个O升高2.电子数Mn*2=O*5,再根据H个数配平水,2（MnO4-）+5H2O2+6(H+)====2(Mn2+)+5O2+8H2O

A因为过氧化氢中的氧化合价是负一价,通常会升高到0价

MnO4-中的O不是变为O2中的0价,O2来自H2O22MnO4-+5H2O2+6(H+)→2(Mn2+)+5O2+8H2O

亲,我可是大过年的拿出纸笔给你配的也不知道对不,我还是第一次见未被酸化的而且苦比的是我也没带化学笔记你看一下吧,就不知道能有这反应不但原子个数应该守恒着呢2KMnO4+3H2O2===2MnO2+3O

5个O2中的氧都是来源于H2O2中的O,因为是H2O2中-1的O被氧化后形成了O2所以H2O2系数为5,这样根据O守恒H2O系数为8,根据H守恒H+离子系数为62MnO4-+5H2O2+6H+----

MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O*2H2O2-2e-=2H++O2*52MnO4-++5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O上面是正确答案

总反应：2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq)→2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(l）MnO4-(aq)+8H+(aq)+5e=Mn2+(aq)+4H2O(l）还原反应5H

书写化学方程式的要领与技巧（一）掌握书写化学式的要领化学式在化学用语系列中,处于承上启下的地位,前有元素符号和化合价知识,这是书写化学式的基础；后有化学方程式和电离方程式等,这又是以化学式为基础的,其

半反应分别是：MnO4-+5e-+8H+==Mn2++4H2OH2O2-2e-==2H++O2↑

2MnO4-+5H2O2+6H+==8H2O+5O2+2Mn2+

氧化还原反应的配平方法可以自己总结的首先观察,Mn的化合价由+7降到+2即每个Mn得到5个电子O的化合价由-1升到0即每个O失去1个电子因为电子守衡,所以需要5个O失去总共5个电子那么化合价变化的O需

（5）C2O4*2-+（2）MNO4*-+（16）H*+===(10)CO2+（2)MN*2++(8)H2O

似乎你的MnO4应该为(MnO4-)(一)下面的是按照MnO4得到的结果MnO4+H2O2+(H+)→(Mn2+)+O2+H2O如何配平先假设(Mn2+)前面的系数是2(其实只要是正数就可以了).得到

MnO4-与H2O2以不同的比例参加反应得到的反应式的配平不同这个反应式可以有无穷种配平方法