mno2与浓盐酸反应的离子方程式为

观察化学方程式可知,物质的量关系HCl:Cl2=4:1,0.56L氯气为0.025摩,需要0.025*4=0.1摩氯化氢,而MnCl2中的氯化合价不变,被氧化的氯生成了氯气,由氯原子关系知被氧化的氯占

（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+  △  . Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl

MnO2+4HCL(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O

8.7gMnO2是0.1molMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O11所以0.1molMnO能制取0.1molCl2,体积2.24L生成0.1molMnCl2浓度是0.1/0.2=0.5m

n(Cl2)=3.55/35.5=0.1mol;4分子HCl中有两分子被氧化（另外两分子无化合价变化）,所以被氧化的HCl的物质的量为n=2n(Cl2)=0.2mol.n(MnCl2)=n(Cl2)=

是氧化还原反应,还原剂是HCL氧化剂是MnO2,离子反应方程式把左面氯化氢拆开然后去掉两个氯离子,右面氯化锰换成锰离子再问：лл再答：^��^������

【解】：FeO属不溶物,不拆开.HCl属强电解质,拆开.把方程式两边没有结合的离子约掉.化学反应方程式：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子反应方程式：FeO+2H+=Fe^2++H2O

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑碳酸钡不溶于水,所以不能写成离子形式,要写成BaCO3

(1)n(Cl2)=100*10-3*2.91mol*4=1.164mol,则n(MnO2)=n(Cl2)=1.164mol,m(MnO2)=87*1.164=101.268g(2)随着反应的进行,H

MnO2+4HCl======MnCl2+Cl2+2H2O被氧化的hcl874mol22.4L2molx=8.7gy=0.4mol2.24Lz=0.2mol理论上需要消耗MnO28.7克,参加反应HC

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2

反应方程式是：MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O那么87克二氧化锰应该是1mol,146克氯化氢应该是4mol,所以看起来好像是一样的.但是在足量浓盐酸中,所有的二氧化锰都会完全反应

MnO2+4HCl（浓）＝＝＝加热＝＝＝MnCl2+2H2O+Cl2↑MNO2+4HCL(浓）====加热====MNCL2+2H2O+CL2上升

MnO2+4HCl(浓）===MnCl2+Cl2（气体符号）+2H2O加热现象就是有气泡产生,生成刺激性气味气体,可以用淀粉-KI试纸检验产生的氯气（试纸变紫黑色）

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O---------2e8722.4L2mol17.4gx=4.48Ly=0.4mol那么转移电子的物质的量0.4mol生成气体在标准状况下是4.48升

2.91*0.1=0.291g0.291*71*4/87的二氧化锰的质量实际乘取得应多于理论值,因为实际试验过程中会有损失例如反应不完全还有,收集气体时也要等反应稳定、产生持续稳定纯净的气体后在收集换

4H(正)+2Cl(负)+MnO2=△=Mn(2正)+2H2O+Cl2↑

方程式是：2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O都是可溶性盐和强酸溶液,所以拆成离子,水和单质保留分子形式：2K++2MnO4-+16H++16Cl-==2Mn2++4

氧化剂：化合价降低,得到电子的物质在该反应中：MnO2中Mn+4价变成MnCl2中的+2价,化合价降低,所以是氧化剂希望对你有所帮助,亲!

MnO2+4HCl=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑