苯与液溴反应中加入氢氧化钠

不要听他的碱性条件下H2O2氧化Mn(OH)2生成MnO2,H2O而MnO2酸性条件下氧化H2O2生成Mn2+,H2O,O2

溶液中一定含有的溶质是NaCl可能含有的溶质是HCl检验H2SO4可加入紫色石蕊溶液,若观察到紫色石蕊溶液变红,则证明它存在．解题思路：1.加入酚酞试液,溶液呈无色说明此溶液呈酸性或中性,不可能为碱性

在该溶液中加氢氧化钠溶液,首先沉淀下来的是铁离子生成Fe(OH)3↓,铁离子沉淀完毕后,铝离子开始生成Al(OH)3↓.因为Fe(OH)3的Ksp=1.1*10^-36；Al(OH)3的Ksp=2.0

红色无色盐根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失,既可以说明中和反应的进行,也可以说明反应的完全使盐酸与氢氧化钠溶液充分反应氢离子和氢氧根离子结合生成水.再问：我的题目中“先加氢氧化钠溶液”是否正确？是先加稀盐

和两者的溶度积常数有关和溶解度无关当然和金属活动顺序就更没有关系了氢氧化镁Ksp=1.9×10^-13氢氧化铜Ksp=2.6×10^-19铜离子先沉淀

硫酸铜和过量的氨水混合生成四氨合铜离子,即铜氨络合离子,这种离子较稳定,不和氢氧化钠反应

先与氢氧化钠反应如果先与偏铝酸钠反应,生成Al(OH)3,又与NaOH反应,生成回来了

最初溶液中有气泡产生,铝片逐渐溶解,2Al+2NaoH+2H2O=2NaAlo2+3H2气体箭头；后来溶液先出现白色沉淀,而后沉淀逐渐溶解,2NaAlo2+H2so4+2H2o=Na2so4+2Al[

苯易挥发,不与氢氧化钠反应溴苯也不和氢氧化钠反应,苯环直接和卤素相连形成的卤代烃既不能和氢氧化钠的水溶液共热发生水解,也不能和氢氧化钠的醇溶液共热发生消去再问：可是人家题上就是这么问的，你给我来个不反

Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3(沉淀符号）

生成杂质是Na2CO3,那么加入适量氢氧化钙即可,生成沉淀CaCO3,出去碳酸根离子,生成NaOH.所以答案A和D都对,因为你写的都一样,是不是写错了?

要证明氢氧化钠与硫酸反应,需要证明生成了硫酸钠和水,而再加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成,只能证明氢氧化钠与硫酸铜反应生成了沉淀,与氢氧化钠与硫酸反应与否还没有联系.如果再加入硫酸铜溶液,没有沉淀生成的话

答案：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O解析：AlCl3+3NAOH==Al(OH)3↓+3NaCl（加少量氢氧化钠,出白色沉淀）Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2

选复分解吧,但注意“氢氧化钙溶液中通入少量二氧化碳”不是复分解反应,因为没有发生物质交换.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应碳酸钠粉末中加入

高中阶段基本是不可能的,在大学目前我还没发现两者能直接发生反应.

中和反应优先进行,所以.

Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑（电解）C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2+H2O=H++Cl-+HC

酚酞试剂遇碱则由无色变为红色.可以先将酚酞试剂加入到氢氧化钠溶液中,溶液变红,然后向该溶液中逐滴加入稀硫酸,边滴加边振荡,当滴加到一定程度红色褪去,溶液重新变为无色,说明溶液中的氢氧化钠与稀硫酸反应.

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-Ga2++HCO3-+OH-=GaCO3+H2O

先和盐酸反应再问：为什么呢？请问铁的金属活动性顺序不是在盐酸前面吗？再答：这两个反应都是复分解反应，但是其中有一个是中和反应，单纯的复分解反应比较先后，按金属活动性顺序，可是中和反应例外，要先进行完中