若配置200ml 2.25mol·L的稀硫酸

KOH相对分子质量为56NaOH相对分子质量为40所以等质量的两种物质,NaOH的物质的量要多所以如果KOH混有NaOH,则OH-的物质的量就多了,所以配置的溶液的OH-浓度大于1mol/L

应该是0.125mol/L首先确定欲配制溶液的体积,假设要配制这种浓度的溶液20升,那么需要重铬酸钾的质量是20×0.125×294=735克称取735克重铬酸钾粉末,放入容器中,在搅拌的情况下加入蒸

因为我感到一种会使我流泪的强烈的爱,一件粉红的紧身胸衣,飘荡着丝带.我要跨过我的身体就构筑在锯木屑上节奏平稳而迅捷,像年轻男人正在奔跑.为的每一个美好的瞬息哈哈

Fe3+（2amol）Fe3+（1mol）；Br2（a-0.5mol）Fe3+（1mol）；Br2（1mol）

25ml的98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的物质的量浓度为(25*1.84*98%/98)/0.025=18.4mol/l设和xL2mol/l的稀硫酸混合有0.025*18.4+2x=0.2

设:使用的原料浓硫酸溶质质量分数是98%,其密度为1.84g/ml需要的原料浓硫酸体积V：V=(4mol*98g/mol)/(98%*1.84g/ml）=(400/1.84)ml≈217ml.配制方法

要用950ml溶液,必须用1000ml的容量瓶,因为容量瓶没有950ml的,只有1000ml的Na2CO3物质的量为2.0*1=2molNa2CO3质量为2*106=212g

将浓硫酸沿着玻璃棒倒入水中,边倒边搅拌x*18.4/1000=2*200/1000x=21.739ml用量筒取出浓硫酸水的质量=200ml*稀硫酸密度-21.739ml*浓硫酸密度密度都可以查的.

看GBT601-2002取36毫升浓盐酸溶于水,定容到1000毫升.

①用天平称取氢氧化钠固体32.0g.②将称好氢氧化钠固体放入烧杯中加适量蒸馏水将其溶解,待恢复到室温后,将溶液沿玻璃棒移入200mL的容量瓶中.③用少量蒸馏水冲洗烧杯、玻璃棒2或3_次,将冲洗液移入容

根据盐酸的量浓度与体积算出盐酸物质的量为0．4mol根据FeS+2Hcl=FeCl2+H2S求出硫化氢0．8mol根据量浓度与体积算出体积为8L8．8gFeS固体有2．24L,根据FeS+2Hcl=F

如果配100ml的2.5mol/l的盐酸溶液的话可以约21.18ml的36%的稀盐酸然后再加78.82ml的蒸馏水即可,方法是抓住Hcl的物质的量不变原理!

98%的浓硫酸是18mol/L,如果打算配100ml的1M的硫酸,就用5.56ml浓硫酸,缓慢滴入94.44ml水中.一定要边滴边搅拌.需要变换搅拌方向,一面硫酸产生环流热,严重的时候能够破坏烧杯壁.

硫酸不能一步准确配制,先配制浓度稍大于0.1mol/L的溶液,然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度,然后准确稀释到0.1mol/L即可.

如果是配置1L的话就可以用5g的98%的浓硫酸放到水中配成1L的溶液

选择D原因：因为分子中间有空隙,所以混合后的液体体积小于10ml+50ml=60ml,故AB都错实际的浓度应该略大于0.4mol/L,所以C错了D是正确答案

氨水在20℃时的有关数据:密度,g/ml……质量份数,%……摩尔浓度,mol/L…0.908……………24.68………………13.16…0.906……………25.33………………13.48…0.904

一百毫升为零点一升,零点一乘以2得到零点二摩尔,所以需要氯化钠零点二摩尔,一摩尔氯化钠为40,零点二摩尔为40乘以零点二等于8克.

(1)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+4H2O+2NOnCu=0.06molnHNO3=0.2molCu过量(2)nNO3-=0.15molcno3-=1.5mol/L(3)nNO=0.0

500mL=0.5L溶质摩尔质量n=0.5mL×2mol/L=1mol则NaOH质量=M×n=40g/mol×1mol=40g