若配制edta溶液时所用的水含有ca

EDTA能与很多金属离子反映,反应的条件大多都需要控制在一定的PH范围内,如果超出了反应所要求的范围,就会造成反应不完全、无法准确测定样品中的金属离子含量,因此,对测定不同的金属离子,就会有不同的标定

唉,我做EDTA等的标定无数次,还没听说过30211886提供的以NaOH溶液配制的方法呢,闻所未闻!EDTA分酸和二钠盐两种,一般实验中使用后者较为方便.按EDTA的式量配制0.05mol的溶液,以

在pH=5.0时,Cu2+和EDTA形成的配合物稳定性大于锌与EDTA形成的化合物.Zn2＋不能置换Cu2+和EDTA配合物中的Cu2+.同样,在pH=10.0的条件下Cu2+和EDTA形成的配合物稳

EDTA溶解度较小,需加热才能溶解,也许你加热时间不够,EDTA还未完全溶解,NaOH可以不加.再问：那一般要加热到什么程度啊？再答：Na2H2Y·2H2O的溶解度是11.1g/100mL，相当于0.

pH太低EDTA会和H+结合,使之无法发生配合反应,pH太高,水中的Ca2+,Mg2+可能沉淀一般在pH=12这样

计算（需要知道体积）称量溶解转移定容摇匀再问：你好，按100ml计算再答：m=0.1*0.03*M(EDTA)

1.配制方法可参考GB／7477-87水质钙和镁总量的测定EDTA滴定法．2.具体过程如下：将一份EDTA二钠二水合物(C10H14N2O8Na2.2H2O)在80℃干燥2h,放入干燥器中冷却至室温,

pH为10

主要是其酸式盐的贮存稳定性好于酸,组成稳定,吸水少.

EDTA比较难溶解所以先用氢氧化钠溶解并调pH值然后定容灭菌

碳酸钠溶液中含有杂质，用盐酸测定其浓度，发生反应：Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，若所测定碳酸钠溶液的浓度偏低，则相同质量的碳酸钠与杂质相比，杂质消耗HCl的物质的量较小，由N

第一个问题：如果杂质中含有氢氧化钠2NaOHNa2CO380106相同质量的氢氧化钠和碳酸钠,氢氧化钠消耗的盐酸更多,导致结果偏高.同理可推出其余三个偏低,只能输100字

EDTA标准溶液的配制与标定一、配制：（一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替EDTA）0.05 mol/L EDTA溶液的配制：称取EDTA约14.6g,置小烧杯中,用热水溶解后,加蒸馏水

如果没有特殊要求用的制剂是乙二胺四乙酸二钠,这是EDTA的二钠盐（EDTA-2Na）,如果用的是EDTA,那么需要用火碱溶液配制.如果配制溶液100克,那么1.计算EDTA-2Na的需要的质量.这里的

配制与标定：乙二胺四乙酸二钠盐滴定液(0.1mol/L)称取乙二胺四乙酸二钠盐40g,加热溶于1000ml水中,冷却,摇匀.乙二胺四乙酸二钠盐滴定液(0.05mol/L)称取乙二胺四乙酸二钠盐20g,

乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度mol/L乙二胺四乙酸二钠的质量,/g0.1400.05200.028称取上面所需浓度对应的质量溶于100ml温水中（必要时可加热）,冷却至室温,用水稀释至1L,摇匀

设加入水的质量为x克,则应该有(x+500)*20%=500*98%x=1950所以质量比为500:1950=10:39

EDTA标液不能直接用乙二胺四乙酸配制,因为其溶解度较低.常用分析纯以上的EDTA二钠粗配溶液,再用碳酸钙做基准物质对其标定,从而得到EDTA标准溶液.

比如要配置1L吧称取EDTA的二钠盐55.83g,溶解在一升水里,所得溶液为0.15mol/L如果要是准确配置一升溶液,则要在容量瓶里进行定容.

0.05mol/LPBS(磷酸缓冲液PhosphateBufferSolution,PBS)的配制：甲液：0.05mol/LNa2HPO4溶液：称取磷酸氢二钠9.465g7.099g,加蒸馏水至100