若用NH3.H2O与NH4CL溶液配制PH=9.0的缓冲液二者浓度比为-搜答案-智慧作业帮

根据强酸制弱酸的原理验证NaOH的碱性大于NH3·H2O是可以的,但是验证Na的金属性大于N不可以,比较金属性的强弱有一条是‘最高价氧化物对应的水化物的碱性钠最高+1价最高价氧化物对应的水化物是NaO

溶液呈中性：H+=OH-根据电荷守恒,那么：NH4+=Cl-又因为NH4Cl是强电解质,完全电离,所以Cl-远远大于H+和OH-故：NH4+=Cl->H+=OH-亲!再问：继续后面的，，，，谢谢再答：

不对啊..化合价只有降没有升?其实这个反应是归中反应.生成了N2.NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O

这个方程式是联合制碱法的第一步NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O("="上应有加热的符号)要制纯碱（Na2CO3）,就利用NaH

NH4CLNH3H2OCH3COONAKCL

混合就行了不需要其他任何条件

CO2在水中的溶解度比较小,NH3极易溶于水,且加入NH3后溶液显碱性.CO2在碱性溶液中的溶解度大（因为CO2能和碱反应）.所以先通入NH3是为了增加CO2的溶解.

MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl

碳酸氢钠的溶解度比较小,它不断的沉积,就相当于不断地把生成物拿出去,你学了化学平衡移动的原理就知道了,当把产物不断地拿走时,这个时候反应就会不断地朝生成产物的方向进行,所以这个反应就能进行下去了.因为

NH3.H2O是弱碱,部分电离.NH4Cl是盐,全部电离再问：NH4cl全部电离后就是CL离子NH4离子，NH4离子不会水解成NH3.H2O吗？而NH4水解和NH3.H2O电离又是同一个反应方程式，那

1.由电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)因为PH＞7,所以c(OH-)>c(H+),所以c(NH4+)>c(Cl-)离子浓度的大小关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c

第一个不是第二个是

这个与溶液的酸度（pH值）有关,应由下式计算：

你知道吗..你这个解释对酸碱性是没有直接关系的有多的一水合氨又怎么样呢?氨水的碱性,是因为它电离出来的氢氧根体现的,而不是一水合氨也就是说,溶液中的一水合氨不电离,就不呈现碱性,如果你不相信,可以做个

氨气,水,氯化铵,氯化铜二氨

这是利用碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠这一性质来反应的,也是侯氏制碱法的基本原理、反应时先通入氨气创设碱性环境,为的是增大二氧化碳的溶解度.

3NH3*H2O+FeCl3=Fe(OH)3+3NH4Cl

控制酸碱度,防止出现氢氧化钴沉淀.

会的,NH4CL溶液由于水解显酸性,所以刚生成的氢氧化镁会与水解出来的氢离子发生反应而使沉淀消失再问：用离子平衡移动解释，可以么？再答：离子平衡移动不是该反应的反应机理再问：问题是书上要求用离子平衡移