若有8.7克二氧化锰参加反应,则盐酸的质量是

高一化学方程式1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HC

铜的物质的量n（Cu）=6.4g/（64g/mol）=0.1mol设参加反应和生成二氧化硫的物质的量分别为n1,n2Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O1.2.10.1mol.n1.n2n

1)0.5*(55+32)=43.5克2)2mol3)1mol

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气二氧化锰为催化剂设二氧化锰质量a氯酸钾总质量b参加反应的氯酸钾的质量c2KClO3---2KCl+3O2变化质量d=96c/245a/(a+b)=0.2a/(a+b-

需知道HCl的质量

设二氧化锰的质量为a,则氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为a/20%=5a反应后剩余固体质量为a/25%=4a生成氧气质量为5a-4a=a2KClO3=MnO2=2KCl+3O224596xa245/x=

有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5克,加热使之反应,待反应至不在有气体生成后,将试管冷却,称重,得到剩余固体16.9克(1)制取氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾的质量2KClO3==(MnO2加热)

m(H2O2)=680*10%=68g2H2O2====2H2O+O26832x=3416剩余H2O2质量为：68-34=34g最后得到的滤液的浓度:34/(680-16)=51.2%

17.4g二氧化锰的物质量＝17.4/174=0.1molMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O114622.40.1XYX=14.6gY=2.24L参加反应的氯化氢有14.6克;标准状况下

2H2O2===2H2O+O26832X=3.4g50.2+1-49.6=1.6g参加反应的过氧化氢的质量3.4g

解设混合物中KClO3的质量为x,生成KCl的质量为y2KClO3==MnO2加热==2KCl+3O224514996xy4.8g解得：x=12.25gy=7.45g试管中存在KCl7.45gMnO2

2KClO3+2MnO2==2KMnO4+Cl2↑+O2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑K2MnO4+Cl2==2KCl+MnO2+O2↑总反应：2KClO3+(2MnO2)==2KC

解题思路：该题考查了卤族元素方面的计算习题，难度不大，易于理解。解题过程：解析：无论NaI是否反应完全，固体质量的减少量，是由于Cl替代了I造成的NaI---->NaCl~~~△m(NaI-Na

1C+金属氧化物系列(条件高温,下略)比如C+2CuO==2Cu+CO23C+2Fe2O3==3CO2+4Fe.注意特例,2C+SiO2==2CO+Si2水煤气C+H2O==（隔绝空气,高温）==CO

看它的化合价有没有没有改变的再答：如果有没有改变的，说明没有全部参加再答：二氧化锰与盐酸反应，盐酸没有全部参加氧化还原反应再问：那二硫化铁与氧气反应中氧气有没有全部参加再答：因为生成了MnCl2，Cl

2H2O2=2H2O+O2683632X=1.02g0.48g需要1.02克的过氧化氢参加反应再问：x��ʲô.http://zhidao.baidu.com/question/30339529024

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑21n(H2O2)0.05moln(H2O2)=0.1mol过氧化氢的质量m=nM=0.1*34=3.4g过氧化氢溶液的浓度?求过氧化氢溶液的质量分数吧,求浓度无

根据质量守恒定律,产生O2的质量=75-43=32g设H2O2的质量是x2H2O2==二氧化锰==2H2O+O2↑2*3432x32g解得x=68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是68g

二氧化锰放在过氧化氢溶液中,二氧化锰做了催化剂,催化过氧化氢分解生成了水和氧气,理论上说二氧化锰是不与过氧化氢溶液反应的.2H2O2==(MnO2做催化剂)==2H2O+O2↑.

一定得选我!1水参加的化合反应2H2O+CaO=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO3有水参加的分解反应2H2O=(通直流电)2H2(气体符号)+O2生成物都是氧化物的分解反应H2CO=（加热）H2