作业帮若有32g铜被氧化,则被还原的HNO3的质量是( ),电子转移( )mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 23:39:45
失电子,化合价升高,发生氧化反应,是还原剂,被氧化,“失升氧还氧”得电子,化合价降低,发生还原反应,是氧化剂,被还原,“得降还氧还”
氯气与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O其中氯元素既被氧化成为正一价,形成次氯酸根离子；又被还原成负一价,形成氯离子.
氧化剂-被还原-发生还原反应-得到还原产物还原剂-被氧化-发生氧化反应-得到氧化产物
不一定有可能是同一元素即被氧化也被还原
得电子为氧化剂化合价降低失电子为还原剂化合价升高氧化剂被还原还原剂被氧化根据化学方程式即可算
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O上述反应中氧化剂是NaNO2,若有0.75mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是0.75mol.NaNO2中氮元素的化合价为+3价,NO中氮元素
被还原的HNO3指的是生成NO2的HNO3.1.232/64=0.5mol.xx=1mol
分别画就行了
被氧化的水的物质的量为n（H2O）=10.8g18g/mol=0.6mol，在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O877317.4X(4摩尔氯化氢中2摩尔被还原,所以按照73克计算）X=17.4*73/87=14.6(g)被氧化的HCl的质量为14.6克.
Cl2+H2O=HCl+HClO
氧化还原反应意味着有电子的转移,有元素得到电子,必有元素失去电子,得到电子的即被还原,失去电子的即被氧化,所以有元素被氧化,必有元素被还原
氧化：指物质失电子（也就是物质与氧化合或失去氢原子的过程）的过程.被氧化：看化合价,化合价升高,失电子,就是被氧化.还原：指物质得电子（也就是物质与氢化合或失去氧原子的过程）的过程.被还原：看化合价,
不一定.有可能是歧化反应.比如：2H2O2==2H2O+O2这个反应中被氧化和被还原的都是O元素,H元素即不被氧化,也不被还原.希望对你有帮助,有疑问请追问O(∩_∩)O哈哈~
也有可能是同一种元素既发生了氧化反应也发生了还原反应再问：能举个例子吗再答：次氯酸分解生成氯气和盐酸，关注Cl的价态
HNO3的物质的量为1摩尔,即质量为63g这个很简单,上了高中就学了!
1×2e2×2e-------------------------------|↓↓|BrF3+2BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中2molBrF3被还原1molBrF3和2m
8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N22828g就是确定8个分子中的NH3有几个分子被氧化N2是氧化产物,NH4Cl是还原产物,Cl2是氧化剂,可知2分子NH3被氧化,剩余6分子无变化与被还原的6分
5：11、反应前后如果有化合价相同的元素,则没有参加氧化还原反应.所以,KCl中的Cl为-1价,和前面HCl中的Cl价态相同.2、KClO3中的Cl被还原,HCl中Cl被氧化,被氧化与被还原的氯原子个
反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由-3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到-1价，由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2