若有1.8gH2O点解,产生H2的质量为

质量物质的量H2和O2的物质的量之比H20.2克0.1摩尔2：1O21.6克0.05摩尔2：1

27.4克直接根据氧由负二价升到0价溴由正三价降到0价利用化合价升降总数相等建立等式算得被水还原的BrF3为0.2摩尔,再乘以其相对分子质量就可得到为27.4克.对于该类题用这种方法是最佳的,又快又不

按照方程式,18克水与12克碳恰好完全反应,现在20克水和12克碳反应,很明显水过量2克,12克碳能够完全反应,所以生成一氧化碳为28克

无氧呼吸第二阶段既没有生成ATP,也没有生成【H】,第一阶段有.相对于无氧呼吸整个过程来说它是有的

1、W=Pt=1kW*0.5h=0.5kWhQ=Pt=1000W*1800s=1.8*10^6J2、I2=U/R2=220V/88Ω=2.5AR1=U^2/P1=(220V)^2/40W=1210ΩP

①、光反应包括水解光解和ATP的合成，①正确；②、暗反应阶段消耗[H]和ATP，②错误；③、有氧呼吸第一阶段将葡萄糖分解成丙酮酸和还原性氢，合成少量ATP，③正确；④、有氧呼吸第二阶段将丙酮酸和水分解

2H2O=电解=2H2+O2所以点解1mol也就是18gH2O生成1mokH2,也就是2gH2所以电解9gH2O生成1gH2.o(∩_∩)o

物质的量就是表示微观粒子数目多少的一个物理量.1.8gH2O电解,产生O2的质量为（1.6g）,物质的量为（0.05mol）；产生H2的质量为（0.2g）,物质的量为（0.1mol）H2O的物质的量是

H相同1/2mv²=mgh=动能

计算出8.1H2O中H氢元素的质量：8.1g×（218×100%）=0.9g；计算出17.6gCO2中碳元素的质量：17.6g×（1244×100%）=4.8g；由于化学反应前后各元素的质量不会变化可

假设有机物为CnHyOz,0.1mol反应,（题目加个标况?）生成0.1molCO2,说明n=1,又0.1mol水,说明y=2,此时z=1.有机物为CH2O甲醛.

1.8的水有0.1nol,所以氧原子为0.1mol,所以硫酸有0.025mol,所以质量为96乘以0.025再问：为什么硫酸是0.025mol呢再答：氧原子相同啊，0.1/4再问：太给力了，你的回答完

从理论上说,H2S的饱和浓度是0.1mol/L,由H2S的离解知道,硫化锰生成的PH值为：PH=11.5+1/4lgKsp-1/2lgaMn,由硫化锰的溶度积Ksp=2.8*E-13,假定锰的活度为1

18×2H/H2O=X*3H/NH318*2/18=X*3/17x=11.33克.

选D,氨基酸脱水缩合生成蛋白质时产生的H2O是通过—COOH中的OH和—NH2中的H结合形成的水分子,所以既有—COOH中的H又有—NH2中的H

光合作用中,通过光反应将水光解,生成[H]和ATP,[H]作用于暗反应将C3还原.呼吸作用中,产生[H]作用于有氧呼吸第三阶段和O2反应生成H2O,及氧化O2.呼吸作用是NADH光合作用是NADPH

A10molB9molC7molD2mol选择A

你的列式在两端同乘以2/3就符合一般的思路了Br在反应中发生了岐化,也就是一升一降HBrO3+O2↑+Br2,O2的生成给了4个电子,HBrO3的生成给了2个电子,故一共被还原的BrF3中,H2O贡献

所谓的得失电子守恒指的是:氧化剂得电子数=还原剂失电子数首先标出电子转移:氧原子失去4个电子,有一个溴原子失去2个电子,另两个溴原子得到6个电子.所以作为还原剂的水只还原了(4/6=)2/3的三氟化溴

在3BrF3+5H2O=9HF+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,H2O被氧化后生成的是O2,在参加反应的5molH2O中充当还原剂被氧化的有2mol,氧化后生成1mol的O2,失去电子4mol,B