MgSO4和MgSO3组成的混合物中,S的质量分数为28

答案为1:2由图上可以看出,NaOH与Al(OH)3反应的体积为10mL,设10mL的NaOH为1mol,则根据NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O得出生成的Al(OH)3为1mol由Al

答案是24%,你可以看,因为氧是44%,所以硫和镁就是66%,Mg与S是一比一,质量分数之比等于质量数之比.希望你及时看到,解决你的问题再问：24%哪来的，则么算出来再答：是它的质量分数呀再问：哦，我

1、H2SO4+Mg=MgSO4+H22、Mg+CuSO4=MgSO4+Cu3、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O5、MgCO3+H2SO4=M

通过观察可以发现3种物质都有"S",且氮只有1个另外,“NaH”原子量和为24,正好等于Mg的原子量,就可以将,“NaH”看成是Mg所以“Mg”质量分数24/32×a%所以氧元素的质量分数为1-a%-

设该混合物中Mg与NaH（NaH也相当于Mg,因为相对质量=Mg=NaH=24）的质量分数为X.　　Mg（NaH）～S　　2432　　Xa%　　∴24/X=32/a%　　∴X=3a%/4=0.75a%

Mg+H2SO4=MgSO4+H2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CCO2

Al3+,Mg2+的物质的量之比为2:3,所以Al2(SO4)3和MgSO4物质的量之比为1：3在2molSO42-中,MgSO4物质的量为2mol*（1/4）＝0.5mol,答案就是60g

1个Al2(SO4)3中有2个Al3+,Al2(SO4)3：Al3+=1：2,不就是n(Al3+)=2nAl2(so4)3了同理,1个Mgso4中有1个Mg2+,即n(Mg2+)=n(Mgso4)现在

粗盐提纯：先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：M

NaCl饱和溶液除去乙酸,乙醇CaCl2饱和溶液溶液除去乙醚MgSO4干燥

根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为28%，设Mg的质量分数为x，则有2432=x28%解得：x=21%所以氧元素的质量分数为：1-28%-21%=51%故答案为：51%．

M(Na)+M(H)=M(Mg)因此NaHS可看成MgS因为S%=a%所以Mg%=a%所以O%=(100-2a)%

可以将NaH认为为Mg因为Mg的相对原子质量=24Na=23H=1所以NaH可以等效为Mg又因为每组中MgSMgSO3MgSo4所以看出有1molS就有1molMg所以Mg的物质的量和S是一样的所以又

我把它们的化学式改写一下就清楚了：MgS→(MgS)MgSO4→(MgS)+4(O)MgSO3→(MgS)+3(O)可以把他们的混合物看成由若干个MgS和若干个O组成,那么：S的质量分数为4a％,那么

假定混合溶液体积为一升

本题解题方法：每一个物质均分为几个部分A和B或CABCNaHSO4NaHSO4MgSO4MgSO4MgSO3MgSO3相对原子质量2432可以知道A：B：C=24：32：=3：4：B=32%A=24%

①由图示数据可知，与氢氧化镁沉淀反应的硫酸溶液的体积为：89mL-29.7mL=59.3mL，则H2SO4质量为：59.3mL×1.1g/mL×15%≈9.8g，设参与反应的沉淀氢氧化镁的质量为x，M

前一段图像一直上升,因为两者都产生沉淀.继续添加NaOH溶液沉淀消失一部分,因为Al2（OH）3溶解然后保持不变!还剩下Mg（OH）2沉淀!

碳酸镁是mgco3硫酸镁是mgso4因为镁是二价金属,再问：呃==不好意思弄错了，CO的化合价不是-2吗，为什么还要有个3啊再答：（co3）是－2价，因为c是正四价，o是－2价

分别算KHSO4、MgSO4、MgSO3的相对原子质量：KHSO4：39+1+32+16×4=136MgSO4：24+32+16×4=120MgSO3：24+32+16×3=104设KHSO4、MgS