作业帮MgO离子键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 10:48:12
1离子键没有方向性和饱和性因此 1、无、2、无2、-571=101+494+160/2+A(F)+(-894)A(F)=-352KJ/mol因此F的电子亲
Mg正上方+2表示Mg是+2价
共价键：HClO2N2H2CO2CH4AlCl3H2O...离子键：NaClCaCl2KBrCuSO4（其中的Cu2+和SO42-是离子键,硫酸根内部是共价键）...共价化合物：所有只含共价键的化合物
金属键不是离子键.金属键是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.（单质）离子键是同一分子的不同部位或不同分子上的正负电荷基团之间所形成的化学键.（
是的.因为MgO能和酸生成盐和水.符合碱性氧化物的定义.MgO+2HCl==MgCl2+H2O
首先你说错了两点.第一,你说Cl的非金属性比O强,恰恰相反,O比Cl强.其次,你说KCl要比NaCl强,恰恰相反,KCl要比NaCl弱,KCl要比NaCl熔点低,制取氯化钾的一种方法就是利用氯化钠制的
它本身就是离子化合物,当然有咯,而且铵根离子还有共价键
首先共价键不是离子键所以极性共价键就更不是离子键了不懂问再问：额，弄晕了，离子键是naoh，纳带正电，oh带负电。h20，h带正电，哦带负电再答：离子键是得失电子，NaOH中Na+带正电，OH-带负电
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O碱性氧化物和酸反应成盐成水,
1.H2SO4,H2O2.Ba(OH)2,BaCO33.FeCl3,3NaCl4.2AgNO3,Cu(NO3)25.BaCl,BaSO46.Fe2O3,3H2O.
HCL等等一系列的酸
化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等）,从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属
1还可以是离子团.以及楼上氢键不是化学键2简单一般只有一种元素,复杂的话还是参见离子团……
MgO强由库仑静电力可推之离子键强度(键能)µ(1)离子带电荷愈大的,离子键愈强MgO>CaO；CaO>LiF(2)离子半径愈小的,离子键愈强LiF>NaCl∵离子半径：Li+离子间的距离
可以比较Na和Mg,这俩个金属明显Na比Mg活泼,即Na更易失电子；Cl比O的氧化性强,即易得电子,所以NACL结合后Cl元素得到的离子键比MgO更强.再问：。再答：我的答案是错误的，不要被误导了，楼
2Mg+O2=2MgO(条件点燃)
电负性差值用来区分离子化合物和公假化合物.离子键的强度不仅与电负性差值有关,也与晶体的结构有关.比较准确地应该是看离子晶体晶格能的大小.镁是二价,比钠电价高,阴离子氧的大小又比氟离子小,这样一来,阴阳
根据库仑定律F=k*(q1*q2)/r^2可知,离子所带的电荷数越大,半径越小,那么离子键就越强.Mg在第三周期,O在第二周期；而Ca在第四周期,氯在第三周期.所以Mg2+的半径
物质熔沸点的高低由物质固态时的晶体类型及构成物质的微粒间的作用力决定.一般来说,原子晶体的熔沸点最高,离子晶体较高,分子晶体最低.金属的熔沸点一般较高,但差别较大,按具体情况决定.由离子键构成的物质：
离子键是一个原子失去电子一个得到电子共价键是俩个原子都拿出原子彼此拿出的电子形成电子对再问：理解了一点。为什么HCl是共价键的。。。构成物，它不是H失去电子，Cl得到电子所形成的么？拜托了谢谢-v-再