作业帮mgo和k2o谁的熔点高
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 16:56:05
二氧化硅的熔点、硬度都很大,因为二氧化硅是原子晶体原子晶体的熔点、硬度都很大
因为MgO中Mg,O带有2个电荷;离子键更强；电荷对离子键影响很大,电荷高,吸引作用力大再问：�������ʶ������Ӿ�����再答：�ǵ�~再问：��û������ԭ����再答：�ǵ�~
离子电荷数大,离子半径小的晶格能大,相应表现为熔点高、硬度大.Mg2+与Ca2+所带电荷相同,但是前者半径比后者小,相应表现为晶格能大,熔点大.
错误.电解Al2O3制备Al是对的,用冰晶石降低体系熔点但不会电解MgO制Mg,因为MgO熔点高,电解前需要将其熔化,耗能大制备Mg,电解熔融MgCl2
镁离子和氧离子各带两个单位的形式电荷,钠离子和氟离子各带一个单位的形式电荷.因此,MgO中离子键强（严格地说,应是MgO的晶格能大）.
在氧化镁与氯化镁中都存在离子键,而离子键的键能与电荷量、电荷重心的距离有关,可以理解为库仑力的平方反比定律.氧化镁的氧离子电荷多而且离子半径小于氯离子,因此离子键的键能高,晶格能大,熔化所需能量大,熔
SiO2Si+4,O-2MgOMg+2,O-2SO3S+6,O-2CO2C+4,O-2K2OK+1,O-2AgClAg+1,Cl-1Cu0H20NaOHNa+1,H+1,O-2O20
硅的高
氟化钠的熔点高.因为晶体融化时,破坏的是离子键,因此离子键越强,熔点就越高.我们可以通过比较离子半径的大小来粗略比较其熔沸点的高低.离子半径越小,熔沸点自然就高.氟离子的半径比氯离子的半径要小,因此,
常温下是气体的其熔点肯定低些啊O的熔点肯定低于S
氧化镁高氧化镁熔点2852℃二氧化硅熔点1723℃
苯:熔点5.5°C,沸点80.1°C甲苯:熔点−95°C,沸点111°C
生铁是合金,由铁和碳组成,熔点小于组成它的任何一种单质金属晶体,铁是单质金属晶体,所以铁熔点高
H2O+1-2S0K2O+1-2MgO+2-2ZnCl2+2-1AgCl+1-1CO2+4-2Fe0
冰的沸点高水是V型,且里面存在氢键,所以熔沸点较高.干冰是直线型,是非极性分子,所以溶沸点较低.
金刚石原因它们都是原子晶体,结构相似,成键电子数相等,C原子半径比Si小,C-C键比Si-Si键短,键长越短,键能越大,破坏键要的能量越大,共价键越稳定,所以物质越稳定.所以硬度,熔点都更大.
MgO熔点高于SiO2.无法判断,只能记住.一般原子晶体熔点高于离子晶体,但MgO是个怪物,熔点高达2800度,超过很多原子晶体（单质硅、单质硼、碳化硼、氮化硅等）,几乎与SiC相等.而SiO2熔点不
镁离子的半径小于钙离子的半径.
应该是铜吧Cu1083℃K63.65℃