MgO和BaO熔点

莫来石1840℃刚玉2050℃MgO2800℃CaO2580℃

答：因为：晶格能：是在反应时1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.所以,晶格能大的物质就说明其离子键引力强.离子键越强,想让其分离时所需的能量就越大,晶格能也越

因为MgO中Mg,O带有2个电荷;离子键更强；电荷对离子键影响很大,电荷高,吸引作用力大再问：�������ʶ������Ӿ�����再答：�ǵ�~再问：��û������ԭ����再答：�ǵ�~

离子电荷数大,离子半径小的晶格能大,相应表现为熔点高、硬度大.Mg2+与Ca2+所带电荷相同,但是前者半径比后者小,相应表现为晶格能大,熔点大.

MgO>NaF>NaI优先考虑离子电荷,电荷大的熔点高电荷一样的考虑离子半径,半径小的熔点高原理是静电力的公式F=k*d1*d2/r^2,k为常数=9*10^9,d1,d2为电荷数,r为距离

(1)CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O(2)NaOH+SO2=NaHSO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(3)BaO+H2O=Ba(OH)2(4)SO3+H2O=H2SO4(5)

离子晶体熔点比较：1.离子所带电荷相同,半径越大,熔点越低2.离子间距离相近,离子所带电荷越多,熔点越高MgO>NaF属于1的情况.因为他们之间还是以离子键的形式连接的.AlCl3

镁离子和氧离子各带两个单位的形式电荷,钠离子和氟离子各带一个单位的形式电荷.因此,MgO中离子键强（严格地说,应是MgO的晶格能大）.

从高到低:氧化镁氧化铝氟化钠氯化钾氧化镁2852°C氧化铝2050°C氟化钠993°C氯化钾770°C楼上的瞎说什么啊什么都不懂就不要乱说这不是你刷分灌水的地方

在氧化镁与氯化镁中都存在离子键,而离子键的键能与电荷量、电荷重心的距离有关,可以理解为库仑力的平方反比定律.氧化镁的氧离子电荷多而且离子半径小于氯离子,因此离子键的键能高,晶格能大,熔化所需能量大,熔

Be2+与Mg2+相比,电荷数相同,Be2+的半径更小,所以极化率更小,极化O2-的作用更强,所以是O的电子云部分偏向Be,带有部分共价性,所以BeO的熔点比MgO低

对,二者都是离子化合物熔融时都可导电

氧化钙>氧化钡>氯化钠>氯化钾离子晶体的熔点取决于离子间引力的大小,主要与两个因素有关1.离子带电量(电荷量化合价)的大小2.离子的半径带电量越大,则引力越大,离子半径(电子层数)越小,则离子的核间距

离子晶体熔点高低取决于离子键键能,半径越小,所带电荷越多,离子键键能越大,熔点越高再问：CaO和NaCl怎么比较呢再答：钙离子半径比氯离子小，电荷多。虽然氧离子半径大于钠离子，但电荷多

看离子键强弱,离子键越强,熔点越高看离子键强弱,先看电荷多少,电荷越多离子键越强,所以CaO,BaO,大于NaCl,KCl电荷相等时,看离子半径,半径越小,离子键越强所以CaO大于BaO,NaCl大于

首先这4种都是离子晶体.影响离子晶体溶沸点高低的主要因素是离子键的强弱,而离子键的影响因素主要有两个：离子半径的大小与离子所带电荷.离子半径越大,离子键越弱,熔点越低.离子所带电荷越多,离子键越强,熔

可以比较Na和Mg,这俩个金属明显Na比Mg活泼,即Na更易失电子；Cl比O的氧化性强,即易得电子,所以NACL结合后Cl元素得到的离子键比MgO更强.再问：。再答：我的答案是错误的，不要被误导了，楼

MgO.

MgO熔点高于SiO2.无法判断,只能记住.一般原子晶体熔点高于离子晶体,但MgO是个怪物,熔点高达2800度,超过很多原子晶体（单质硅、单质硼、碳化硼、氮化硅等）,几乎与SiC相等.而SiO2熔点不

镁离子的半径小于钙离子的半径.