若待分离物质是极性物质,固定相是选用极性试剂还是用非极性试剂,为何?

B和C

答案为C.不同种原子之间共用电子对形成的共价键,电子明显偏向非金属性强的原子,是极性共价键,简称极性键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性.在极

BNaOH电子中心偏移了极性共价键是不同种原子之间形成的共价键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.在极性键中,成键元素的非金属性差别越

这些都不是绝对的.而且,既然是纸层析,固定相就不是问题了,关键是选择分辨率高的流动相.被分离的物质在紫外波长下有荧光反应.如果有具体物质,我可以帮你找到合适的条件.

水玻璃其实是硅酸钠溶液,如果是纯净的硅酸钠(即晶体),则熔点固定,水玻璃是水与硅酸钠的混合物,所以没有固定熔点

一、有极性键不一定是极性物质.只要是化合物都会有极性键,绝大多数分子都属于极性分子.除了CO2、CH4、CCl4等少数空间结构对称的分子虽含极性键不属于极性分子.二、有非极性键也不一定就是非极性物质.

极性分子就是分子中正电荷中心与负电荷中心不重合的分子非极性分子就是分子中正电荷中心与负电荷中心重合的分子物质的极性与非极性与分子中化学键的极性与非极性无关一般而言,物质的分子中原子核正电荷量的总和与电

极性物质是指物质的正负电荷中心不重合；非极性物质就是重合的那些.物质由原子组成,尽管原子不带电荷,但原子内部有正电荷和负电荷.不同原子对电子的吸引能力不同,导致电子发生偏移.最终结果就是正负电荷中心不

选CCl4、Ca(OH)2、NH4Cl.Na2O2和H2O2中O-O是非极性共价键,其他的都是极性键和离子键.再问：哦，原来是这么回事哦，鉴于你的快速回答，加5分哈再答：麻烦采纳，谢谢！

相似相容原理并非通用规则,也有很多例外.

反相硅胶就是C8或者C18硅胶,极性很小,在柱子上面,基本上是极性大的先出来,极性越小越慢出来正相柱相反,极性大的后出来,极性越小越容易冲出来两者都是分离物质的,没有所谓的分离极性大还是小,只是先出还

解题思路：理解解题过程：解析:选择B答案硝酸甲容易溶解在热水里，故先用水过滤后留下S和C，这时用二硫化碳溶解S再过滤，最后就留下了C最终答案：略

过氧化氢H2O2是极性分子,含有过氧键,是非极性键,二楼说的对,过氧化钠是离子晶体不存在分子再问：它在结构上不是直线结构吗？我查了下是有夹角，不是在同一直线上的，是不是这样就不会抵消，所以就是极性分子

因为N2是两个N原子形成三对共用电子对不偏向任何一方,故是含有非极性键的分子;而MgF2Na2O2是离子化合物,不是分子,虽然Na2O2中也含非极性键,CO2是含极性键的非极性分子.

首先共价键必须时共价化合物BC中有金属离子属于离子化合物排除看水的分子模型我们知道2个H原子对O原子的作用力不能抵消有力作用于O原子上显极性而单质碘的2个原子作用力抵消了所以属于非极性SOCHOOSE

B.OH中,O,H之间是共价键.

1、高效液相色谱法起关键作用的是色谱柱,而柱子有各种类型,填料各有不同.因此能分离的物质也各不相同.2、另外一些其条件也对分离也有影响：如流动比例、流动相的PH值、流动相的组成（洗脱剂的选择,二元、三

通常的,用反相(如C18)保留不是很理想,这时可以考虑用亲水作用Hilic色谱柱.用Hilic色谱柱的色谱条件与反相C18一样,如乙腈/水.这类应用,如核苷酸、氨基酸、多肽、单糖、有机酸,等等.

（2）H2O中含有氢氧极性键； （3）CCl4中含有碳氯极性键；（5）NaOH中含有氢氧极性键；故选A．

A、氧化镁只有离子键，故A错误；B、氯化钠只有离子键，故B错误；C、氮气中含有非极性共价键，故C错误；D、水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故D正确．故选D．