若将0.2摩尔每升碳酸氢氨加入1升水中作为水培基质,计算其PH值是多少

100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*10^-13,要沉淀氢氧化锰,需要[OH

n(CuSO4)：n(NaOH)=2：3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4过量,以NaOH为标准计算.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4121x3yx

由于氢氧化铝是两性氢氧化物,既能够溶解于强酸,又能够溶解于强碱,所以若要使沉淀质量达到最大值,只能够是中性环境,也就是盐酸与氢氧化钠刚好完全反应.　　500毫升*4摩尔每升=x*2摩尔每升　　x=10

将100毫升0.1摩尔每升的氯化钡溶液中氯离子有0.1×0.1×2=0.02mol,50毫升0.2摩尔每升的氯化钠溶液混合中氯离子有0.05×0.2=0.01mol.加起来一共就是0.03mol,混合

5毫升0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是5×0.2×40/1000=0.04克H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O90800.0450.04显然草酸在中和反应后有剩余,所得溶

D250毫升根据镁铝物质守恒设远合金钟含镁Xmol铝Ymol则根据条件可知沉淀最多时即所有的镁铝都成为沉淀24X+27Y=5.158X+78Y=13.6解得X=0.1Y=0.1也就是说第一步反应总共消

条件不足、无法计算、总之氢氧化钠会和碳酸氢钠反应H++OH-=H2O若氢氧化钠过量,溶液中仅存碳酸钠和氢氧化钠若不足则仅存碳酸钠和碳酸氢钠、、、、、、、、、、、、、、、、

加入三十毫升0.7摩尔每升氢氧化钠溶液200毫升?前面三十毫升去掉.Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO41620.1*0.2molXyX=0.12mol,剩余氢氧化

盐酸与碳酸钙和碳酸镁反应生成二氧化碳,且由题可算,NaOH的质量为4克,而后来的固体为5.92克,则由质量守恒可知通入的二氧化碳为1.92克,即通入了0.0436mol二氧化碳,设碳酸钙x克,碳酸镁y

氯化银的物质的量5.022/143.5=0.035mol0.035mol氯对应0.035mol钠设x碳酸钠y氢氧化钠2x+y=0.035106x=40y=1.53解得x=0.005moly=0.025

0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1

cKOH=5/5=1mol/LOH-+NH4+=NH3+H2OnKOH=100/1000*5=0.5molVNH3=0.5*22.4L=11.2L再答：希望对你有帮助再问：向27.2克铜和氧化铜的混合

[OH-]=0.2*0.05/100=10的-4次方[H+]=10的负10次方PH=-lg[H+]=10

比较两种操作的结果是（现象不同,沉淀量不同）（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中随着氢氧化钠的增多,沉淀逐渐增多,达到最多时,再加氢氧化钠,沉淀逐渐减少,至完全溶解.（2）将氯化铝逐滴加入氢氧化钠

应该可以理解为这100ml中硝酸和硫酸都是2mol/L吧?这种情况一般用离子方程式处理,因为很难定量地说清楚反应到底涉及哪些化合物8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO+4H2O现在的溶液中有

碳酸钠为0.015*2=0.03molMCln为0.04*0.5=0.02mol1mol碳酸钠能与2/nmol的MCln盐反应故有0.03:0.02=1:2/nn=3

碳酸钠和盐酸是这样反应的CO₃²-+H+==HCO₃-HCO₃-+H+==CO₂+H₂O①0.1升1摩尔每升的碳酸钠加入到0.1L

100、0.522～0.6241、沉淀达最大量时,镁铝分别以氢氧化镁、氢氧化铝形式完全沉淀,盐酸被完全中和.溶液中只有氯离子和钠离子!氯离子由盐酸引入,钠离子由氢氧化钠引入,因此根据盐酸的物质的量4*

硫酸镍中加入6摩尔每升的氨水,先生成氢氧化镍沉淀,继续加直至过量,沉淀溶解,生成硫酸四氨合镍.然后,加入氯化钡可以生成白色的硫酸钡沉淀,加入氢氧化钠不反应.因为硫酸根以离子形式存在,而镍离子以络离子形

0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问：大神，是钠离子的浓度，在碳酸钠与硫酸钠中，每个分子都含有2个钠离子，额，我问错了，是所得溶液中钠离子的浓度再答：0.2+0