若将0.2molN2O4冲入2L恒压

2A+B==C+3D+4EA反应一半,即1mol,所以剩余A1mol,B0.5mol,生成C0.5mol、D1.5mol、E2mol.反应前后总压强之比为3:4,所以总气体物质的量之比也是3:4.反应

该反应为一个气体体积不变的反应,故这种等效平衡,只要反应的温度和投料比例一样,平衡就不会移动,即改变压强对反应的平衡移动无效.如下,将所有的反应条件都转化为初始反应物：2A+B==3Ct=02mol2

在密闭容器中盛有氢气,氧气和氯气的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液的质量分数为百分之25.26,则容器中原有氢气,氧气,氯气的分子个数比是A6：3：1B9：6：1

我的答案是Y>X,其实你可以用放缩的方法,相当于在第一次平衡后,再加入了2mol的NO2,如果NO2的体积分数要和第一次平衡一致的话,容器的体积需变为原来的2倍,但是现在体积不会变大,也就是相当于和第

本题用放大缩小法解.设加入等量0.2molN2O4和0.2molHI气体后,容器体积分别增大为原来的二倍,则后来的平衡状态与原平衡等效.分解率相等.再考虑把容器加压到与原体积相同,此时对N2O4=2N

1.N2O42NO2我们假设容器体积是1,那么往1体积的容器中充0.2molN2O4,和往2体积的容器中充0.4molN2O4,达到的平衡是一样的,也就是两个容器中N2O4分解率相等.我现在将2体积的

N2+3H2=2NH3130x3x2x1-x3-3x2x2x:(1-x+3-3x+2x)=40%,解得x=4/7氨气体积分数为(1-x)/(4-2x)=15%

等压等温体积比等于物质的量比质量不变密度比等于物质的量的反比N2+3H2=2NH3δ减少=2设反应的量为x-----3x---2x-----2x=>初始10x,最终8x氨气体积分数2x/8x=25%

深.浅.深.因为体积变小导致NO2密度变大所以颜色加深,又由于平衡向N2O4移动颜色变浅..又由于体积变小对NO2密度的影响大于平衡移动的影响所以最后颜色加深..浅..深...浅...因为体积变大导致

由反应：2H2+O2=2H2O可知；分别设氢气与氧气为1mol.2111由上式可知,当氧气与氢气等物质的量反应时,氢气完全反应,而氧气剩余一半,则剩余的气体：2-1-0.5=0.5=四分之一

充入氢气,若有称,示数减小如有无作用物体,则重量（示数）不变重量是通过相互作用力体现的,例如氢气受浮力和重力,但浮力较大,进而给容器一个力,使示数下降.不知道是不是问这个?再问：那么充气后需要考虑压强

因为这两种情况所得到的平衡状态是等效的（就是最后各物质含量是相同的）,而第一次是从2molSO2,1molO2开始到达平衡点,而第二次是从2molSO3开始到达平衡点,它们经过的过程加起来相当于整个2

对的.因为反应放热,升高温度会抑制正反应的进行,导致反应物的转化率降低.

H2+I2==2HI始1:0.5mol0.5mol0平1:0.1mol0.1mol0.8mol始2:2mol0.5mol0可以按开始时的算,可以按完全转化来算,有0.5molI2则完全转化为HI为1m

该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底．假设反应完全进行，由化学方程式 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），知2molN2过量，因而2molH2完全反应生成43molNH3，故NH3的

1.Cl2与CH4气体的取代反应,无论按何种体积比混和都将会发生各步取代反应.个人认为CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4,HCl（最多）都有可能.2.不可以改的,会有白色沉淀Na2SiO3

1.加入N2O4平衡肯定向正反应方向移动.2.充入N2O4相当于加压,是相对平衡移动的结果来说的.以上两个问题应是对于不同问题应用不同方法,过程即移动方向只能用增大反应物的浓度平衡正移来解决.而对于结

设Y的转化率为x--------X+2Y=2Zn始-----a-----b-----0n变-----bx/2-------bx------bxn平---(a-bx/2)----(b-bx)------

因为甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢,而四种取代物中只有一氯甲烷是气体,其余取代物都为液体,氯化氢是气体,氯化氢气体极易溶于水,使试管中的气体的体积减少,所以试

平衡一定是向正反应方向移动的.那些回答不移动的,根本就不知道.乱说的.他们是把等效平衡的内容用在这里.根本就不知道等效平衡与平衡的关系.