若将0.1mol L的HCL准确稀释10倍.100倍,可以采用什么方法?

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

氧化物与硫酸反应后硫酸根取代了原来氧的位置,且硫酸根和氧都是-2价,其物质的量相同.求出硫酸根的物质的量为0.1mol,所以氧的物质的量为0.1mol,求出原混合物中氧元素质量为1.6g,所以铜元素和

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

没有影响,因为Na2O和Na2CO3一样都是1分子消耗2分子HCl不管有没有分解,最后消耗的Hcl的量都是一样的.再问：用氧化数方面知识怎么解释呢？再答：这个不是氧化还原反应。没有氧化数的变化。Na守

先与NaOH反应,如果是先与Na2CO3反应也是先生成NaHCO3,而后者还会与NaOH反应.或者可以理解为NaOH的碱性比较强,所以HCl先与它反应

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

用KHC8H4O4标定NaOH溶液,反应方程式如下：由反应可知,1molKHC8H4O4和1molNaOH完全反应,达等量点时,溶液呈碱性,PH值为9,可选用酚酞作指示剂.通常我们也可采用已知浓度的盐

D该反应要求在碱性条件下进行

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

可以采用配制一定物质的量浓度溶液的方法.如用酸式滴定管准确量取10mL1mol/L盐酸于烧杯中,加适量水稀释后转入100mL容量瓶中,将烧杯洗涤2-3次,洗涤液全部转入容量瓶中,最后定容100mL即可

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

首先是偏铝酸钠和盐酸1：1反应生成氢氧化铝：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;接着过量的盐酸在跟生成的氢氧化铝反应生成氯化铝：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.此

这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H