若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸,则需要这瓶溶质质量分数为98%

25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液和75g蒸馏水40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液和14g硝酸钾晶体和46g蒸馏水20g硝酸钾晶体和80g蒸馏水

（1）配制100g溶质质量分数为10%蔗糖溶液，需蔗糖：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g；（2）如果用50g20%的蔗糖溶液来配：溶质：50g×20%=10g，需加水：100g

设所需溶质质量分数为38%的浓盐酸的体积为x，1.19g/mL×x×38%=200g×10%，x≈44.2mL．答：需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸44.2mL．

方案一：取硝酸钾固体溶于水，需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g，需要水的质量=50g-10g=40g；故答案为：10g硝酸钾和40g水；方案二：取40%的硝酸钾溶液加水稀释，需要40%的硝酸

方案一：取硝酸钾晶体加蒸馏水溶解，配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液50g×20%=10g，需要水50g-10g=40g（合40mL）；故答：称取10g硝酸钾晶体、量取40mL水．方案二：用溶

1,25g溶质质量分数为40%的KNO3溶液+水25g.2,20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液+7g硝酸钾晶体+水25g3,10g硝酸钾晶体+40g水

原题,例3

就一些简单计算,自己算下就行1、向25g溶质质量分数为40%的KNO3溶液中加25g蒸馏水2、向20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中加7g硝酸钾晶体和23个蒸馏水3、称10g硝酸钾晶体溶于40g蒸

100g*20%=50g*40%所以还要加入50g水

设浓盐酸的毫升数为X1.18g/ml×X×37%=110g×10%X=25.2ml水的毫升数:110g-1.18g/ml×25.2ml=80.3ml用50毫升的量筒量取浓盐,用100毫升的量筒来量取水

200g10%的稀硫酸中,m(H2SO4)=200g×10%=20g设需浓硫酸amL,则：amL×1.84g/cm3×98%=20ga=11.1mL∴所需浓硫酸的质量=amL×1.84g/cm3=11

设：需要的40%硝酸钾溶液质量为mg.根据题意列出计算式：20*15%+m*40%=50g*20%3.0+0.40m=100.40m=7m=17.5；需要补充水的质量克数：50g-20g-17.5g=

（1）　　方案一：使用蔗糖和水配制称量固体蔗糖的质量为：200克×10%=20g；水的质量为：200g-20g=180g,换算成体积为180mL　　方案二：160g质量分数为5%的蔗糖溶液,加入固体蔗

1.配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液,首先需要计算出配制时需要固体氯化钠的质量和液体水的体积；然后,使用天平称取18g氯化钠,使用量筒量取82mL水,倒入干净的烧杯；接下来,用玻璃棒搅拌,

溶液的配制过程一般有三步：计算；称量；溶解；所以有以下过程第一计算：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变的道理,可列方程式解出需要浓硫酸的体积,为X则有下列方程　　X*1.84g/ml*98%==100g

1.计算要10克氯化钠和90ml水2称量天平称取10克氯化钠,量筒量取90ml水3.溶解倒在小烧杯中,搅拌溶解4.保存

设需要60%的硫酸溶液的体积为x100g×10%=x×1.5g/cm3×60%解之得x≈11.1mL答：需要60%的硫酸11.1毫升．

(1)V=m/p=945克/1.2克/厘米3=787.5厘米3=787.5毫升;(2)设需要浓硫酸的质量为XX*98%=945g*28%X=270g(3)F=G=mg=0.945Kg*9.8N/Kg=

1L浓盐酸中m(HCl)=1000*1.19*36.5%gn(HCl)=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol所以V(HCl)=22.4*11.9=266.56L

实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液.需氯化钠固体__40___g,水960mL（水的密度是1g/cm3）将氯化钠固体溶于水,用玻璃棒搅拌,使氯化钠全部溶解,冷却至室温.把配制好的溶液