若在酸碱反应中,生成不溶性的盐.其中和热怎么变化?

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁

既能和酸反应,又能和碱反应有酸式盐例如NaHCO3还有两性氢氧化物例如Al（OH)3酸可以和酸反应的.例如HNO3和H2S

可以看成是先与盐酸反应.因为即使是有Na2CO3与CaCl2反应,生成的CaCO3还是要与盐酸反应.即：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl------(1)CaCO3+2HCl==

要看算减反应的定义的,如果是严格的酸和碱的话就不一定了,如果是广义酸碱反应的话就是了比如碳酸氢钙加热分解成碳酸钙,水,二氧化碳,水和盐,却不是严格的酸和碱,考虑多元弱酸盐的情况---------Ca(

当然是酸碱优先反应,你可以从离子的角度理解,氢离子先与氢氧根生成水,也在此处应该是酸先反应,不知你说考虑的是不是酸的反应与Cu的沉淀同时进行

液态,因为化学上说了是稀溶液所以反应不是很剧烈.

错误,因为中和反应的关键在于定义,酸和碱反应,生成盐和水必须有酸和碱反应作为前提才可称为中和反应,举出下列一些反例:1、碱性氧化物与酸反应生成盐和水.例如:Na2O+2HCl===2NaCl+H2OF

酸的性质：1能使石蕊试液变红；2能与活泼金属反应生成盐和氢气；3能与金属氧化物（碱性氧化物）反应生成盐和水；4能与碱反应生成盐和水；5能与某些盐（通常是弱酸盐）反应生成新盐和新酸.酸在表现出酸性时,生

初中,单质铁在水溶液中的反应生成亚铁盐Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+CuCl2==Cu+FeCl2Fe+Cu(

当反应是置换反应是生成的铁是﹢2价,例如Fe+2HCI=FeCL2+H2当反应是复分解是生成的铁是﹢3价,例如Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H2O我也是初三,学习还不错,还不懂可以再问我再问：

中和,置换,复分解,氧化还原,肯定离不开这几个

酸碱盐专题复习－复分解反应1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）

化学中利用中和反应可以调节土壤的酸碱程度,可中和反应生成的是盐和水,是不是盐显中性,所以能调节酸碱程度这个盐倒是没必要非得中性才行.显弱碱性、弱酸性很多情况下也是有用的

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

复分解反应只是酸碱盐之间的反应?是的而且还要有气体、水或沉淀生成“为什么MgO+H2SO4=MgSO4+H2O为什么不是复分解”本人回答这个反应不属于复分解反应MgO是氧化物不是盐也不是碱更不是酸或者

二价铁溶液显浅绿色,三价铁溶液显黄色.或者在溶液里滴加硫氰化钾溶液,三价铁溶液会变成血红色,二价铁不变色再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！

该反应除了生成难容物硫酸钡,还生成的有水.一般中和反应指在稀溶液里强酸和强碱反应生成1mol液态水是放的热量,即等于57.3kj,该反应有生成了硫酸钡,故中和热要大一些

酸有氢离子和酸根,碱有金属阳离子和氢氧根.反应时氢离子和氢氧根化和成水,剩下的酸根和金属阳离子放在一起当然是盐了.

cA是7B不一定有盐D有不是水的中和反应

中学发生反应的条件是有气体、沉淀、微溶物、水四个里面最少一个生成.所以硝酸钾与氯化钠不反应,从反应的热力学和动力学角度看两者不具备反应的条件.溶解性表可以判断物质在水溶液中是否为沉淀,从而可以判断反应