若反应物的初始浓度a和b不等,则实验应如何进行-搜答案-智慧作业帮

D错,从PH从6上升到10的中（因为是过程,所以一开始酶就在ph=6的环境中被破坏（死了）,所以再提高ph也没用）,大多数酶是蛋白,在过酸、过碱、高温下被破坏是不可逆的.再问：为什么酶就在ph=6的环

答案是D吧?D．图C中,从PH从6上升到10的过程中,酶活性先增强,后降低.不知你的选项顺序,就是这个选项.

假设两种溶液的质量分数分别是xy，其中x＜y，对于硫酸溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数=mx+my2m=x+y2，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，

问对人了我好好辅导辅导你先给你看一道题接下来你自己就会了将两种不同浓度的硫酸等质量混合,混合液的密度为d1；等体积混合,混合液的密度为d2．将两种不同浓度的酒精等质量混合,混合液的密度为d3；等体积混

浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时,其溶质的质量分数为a%,而等体积混合时为b%,浓度不等的两种乙醇溶液（两种乙醇溶液密度均小于1)等质量混合时,其溶质的质量分数为a%,而等体积混合时为c%,则a,b

解题思路：化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。同一可逆反应，从不同状态开始，只要投料相当，在相同条件下可形成等效平衡。解题过程：

浓度与物质的量和体积有关.当容器的体积不变时,增加反应物的用量就是增加反应物的浓度.增加反应物的用量,如果同时体积也在变化,则反应物的浓度不一定增加.

1）设原来浓度为M.Na=(Mm+Nm)/2m=(M+N)/2等体积混合有一个规律,概述如下若溶液浓度大于水,等体积混合后,浓度大于平均若溶液浓度小于水,等体积混合后,浓度小于平均故b>aca>C2）

C=Co*e(-0.099t)Co=0.2C=0.1e(-0.099t)=0.5-0.099t=ln0.5=-0.693t=7.00(min)半衰期为7.00分钟.

mpq三者之间的关系是气体反应中体积变化的关系,而你把浓度和体积对浓度的影响没有理解清楚,如果还有什么疑问可以提问,我这里一直在,我实验报告中,同时也可以百度站内短消息（hi)问我.在气体反应中,如果

装的浓硫酸相同,所以一定时间后增重质量的也相同那直觉一下就是...B设原质量为MaMb,增重mMa*AO=Mb*BO一段时间后（Ma+m）*AO＜(Mb+m)（因为AO＜BO）也就是右边下去了左边上来

虽然A的浓度大但是B的浓度小啊

（1）0.013（2）1.0催化剂（3）>>（4）吸热温度升高,平衡向右移动

建议在贴吧上问,里面高手很多,而且可以相互讨论.化学,物理贴吧各问一下.给分吧,

首先你要搞清楚平衡常数的定义.首先温度一定,对于气体算的是分压,而且状态是反应达到平衡,是稳定的状态.怎么会有压强和浓度的变化再问：例如工业制氨气，在密闭容器中达到平衡后缩小容器的体积，根据勒夏特列原

是保持各自的浓度都不变,达到动态平衡就是达到平衡时,各物种浓度不再变化没有什么反应是完全进行的,可逆反应进行到平衡时,左右两边速度相等,这时可视为浓度不再变化.就是这个反应倒过来也能进行,只是进行的程

A的浓度增大,当然促进B反应完全.A加入后转化率受压强、温度之类的影响,所以不一定了.再问：why？再答：如:A+B=C+D原反应平衡后，加入A，A浓度变大使平衡向正方向，若原平衡中B参加反应的量为b

不一定,初始浓度相同,但体积不一样,反应的量也不同,反应热肯定不一样.

根据勒沙特列原理,反应总是朝着弱的反应方向进行.

0级反应的半衰期与反应物浓度成正比计算如下：a为反应物初始浓度,k为反应速率常数...还有什么疑问吗...?可以追问哟...