若反应后固体质量减轻cg
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 05:55:37
氧气:a+b-c氯化钾:c-b再问:氯化钾:c-b为什么再答:因为剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
将混合物加热到质量不再减轻,冷却后质量为3g,减少的质量为1g,此质量就是碳酸氢钠分解产生的CO2和H2的质量之和,由2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O可知相当于分解产生了H2CO3,物质的
A中生成物的氢气质量比铁质量小,所以溶液质量增大B中铜和硫酸锌溶液不反应,所以溶液质量不变C中铁与氯化铜溶液中的反应物铁比锌质量小,所以溶液质量减小D中没有生成气体或沉淀,所以溶液质量不变所以选C
就是铝的质量偏铝酸钠以偏铝酸根离子(AlO2,负二价)和钠离子(Na+)的形式溶解在溶液中····
减小的质量是二氧化碳和水的质量2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2质量减小168-----------------------62x-------------------------3.
有很多,如:2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2==△==CaCO3↓+H2O+CO2↑2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑2KMnO4==△==K2
(1)令混合物中碳酸氢钠的质量为m,则:2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑ 质量减少△m168g &nbs
氧化铁作催化剂,只提高化学反应速率,不参加反应,这就类似于氯酸钾在二氧化锰作催化剂,加热的条件下反应生成氯化钾和氧气一样.接下来,利用质量守恒定律,就可得解C此外和有实验室快速制氧气:过氧化氢(双氧水
根据质量守恒定律可知氧气的质量为16-14.4=1.6g2KMnO4~O2316~32X-------1.6316/X=32/1.6X=15.8g
(1)固体质量减轻了1.6g就是氧气的质量(2)设高锰酸钾为Xg2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2*15832x1.6x=15.8g答:生成了1.6克氧气,反应前高锰酸钾质量是15.8g
生成氧气的质量就是固体减少的质量:4.8g设氯酸钾的质量为xMnO22KCl03===2KCL+3O224596X4.8g245:96=X:4.8gX=12.25g二氧化锰的质量=20g-12.25g
首先知道二氧化锰是催化剂不参与反应生成氧气的质量应该是(a+b-c)g然后根据2kclo3=2kcl+3o2可以得{(a+b-c)/96}*145就是答案再问:没.......看明白什么意思再答:生成
A、锌的金属活动性比镁弱,所以锌不能置换出氯化镁中的镁,因此两者不会反应,故溶液质量不会改变;B、锌的金属活动性比铜强,所以锌与CuCl2反应置换出单质铜,且每反应一个锌原子则置换出一个铜原子,锌的相
氯化钾:C-B因为剩余固体是二氧化锰和氯化钾啊.再问:剩余的是氯化钾和氧气和二氧化锰,二氧化锰是催化剂,质量在反应前后不改变。又因为氯酸钾=氯化钾+氧气。所以氯化钾=氯酸钾-氧气?再答:你的推断,也是
数据不对,应该是67.2Ln(CO2)=67.2/22.4=3mol设Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol2NaHCO3========Na2CO3+H2O+CO22mol18g44gymo
A、溶于水的氢氧化钙沉淀出来,溶液质量减少;B、CO2通入氢氧化钠溶液,生成碳酸钠或碳酸氢钠,都易溶于水,溶液质量增加;不符合.C、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,设反应掉56g的铁,生成2g的
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑由质量守恒定律可知,生成的二氧化碳的质量=12g+100g﹣107.6g=4.4g
一共10g,二氧化碳质量4.4g,一氧化碳质量5.6g二氧化碳的物质的量:4.4g/(44g/mol)=0.1mol一氧化碳的物质的量:5.6g/(28g/mol)=0.2mol所含碳原子的个数比=所
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O固体质量减轻了160112160-112=48xy1.6g160/x=112/y=48/1.6gx=16/3gy=11.2/3g由反应方程式可以看出减轻的质量是氧的