若使钠离子与水的个数比为1比100则应将多少克

电荷守恒.阳离子带的正电荷总数=阴离子带的负电荷总数阳离子：xFe3+带的正电荷3x3Na+带正电荷3阴离子：4SO42-带的负电荷总数4*23x+3=4*2x=5/3有3个Na+5/3个Fe3+答案

根据电荷守恒,Na+有3a个,Al3+有2a个,Cl-有a个,SO42-有an个3a+2a*3=a+2an,于是n=4铝离子与硫酸根离子的个数子比为2a:4a=1:2

2Na+2H2O=2NaOH+H2222-----=-----=----0.1mol0.10.1所以就有0.1molNa+,由于钠离子于水分子的个数之比为1：100,所以有10mol的水分子,加上前面

Na与水1:1反应,2.3gNa为0.1mol,共有Na0.1mol,反应后水剩（91.8）/18-0.1=5mol故比例为1:50

钠离子若为1,则氢氧化钠也为1,溶质质量为40,水质量为1800,所以为2.17%,当然,这是估算,没有考虑水的电离度,不过影响很小

由于溶液不显电性三个Na+带3正电,两个Al3+带6正电,1氯离子带1负电,所以硫酸根必须带8负电才能显电中性.一个硫酸根带2负电,因此有4个硫酸根.铝离子比硫酸根为2：4即1：2

由题意，某氢氧化钠溶液中钠离子与水分子的个数比为1：100，设氢氧化钠溶液中钠离子的个数为1，则水分子的个数为100；氢氧化钠的溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，由氢氧化钠化学式可知：钠离子与氢氧

91.8g的水,剩90g水0.1molNa与0.1mol水反应生成0.1mol钠离子溶液中钠离子与水分子的个数比为1：50,即摩尔比为1：50因此,水的质量=18*0.1*50=90g

n(NaCl)=11.7g÷58.5g/mol=0.2mol,CI离子个数为0.2NA个,个数比为1:1

个数比,其实也就是物质的量比（个数/阿伏伽德罗常数=物质的量）2.3g即0.1mol钠无论反应过程如何,最终都会变成0.1mol的钠离子,所以,就是说水分子摩尔数为0.1*50=5mol再乘以18就是

1、在0.5摩尔硫酸钠中含有钠离子的个数=0.5*2*6.02*10^23=6.02*10^232、甲烷与氧气体积比=(1/16):(4/32)=1:23、c=0.5*30/500=0.03mol/L

设需要氢氧化钠x克氢氧化钠物质的量为x/40,每分子氢氧化钠产生一个钠离子,故钠离子物质的量为x/40.54g水中,水分子物质的量为54/18=3mol由题意：(x/40)/3=1/100解得x=1.

2.3g钠与水反应消耗1.8g水,则剩余水为90g,所以钠与水的个数比为;2.3/23:90/18=1:50

2Na+2H2O=2NaOH+H2n（Na)=0.1mol,消耗水0.1mol,生成NaOH0.1mol根据要求n（Na+):n（H2O)=1:100所以需要溶剂水10mol总共需要水10mol+0.

2Na＋2H2O==2NaOH＋H2 ↑所以钠与水反应后所得的溶液中溶质为NaOH钠离子与水的个数之比为1：100,不妨设反应后钠离子的物质的量为n,则水的物质的量为100n,NaOH的物质

x=3.守恒,正电数应等于负电数.x+3*1=2*1+2*2解得x=3

假设钠离子为1mol水分子为20mol则NaOH质量为40g水质量为20*18=360g,溶质质量分数=40/(40+360)=10%

水的质量是体积是90,质量即也为90,所以n=5mol水分子个数为5NA所以钠离子需要0.5NA,即钠离子需0.5mol所以氯化钠为0.5mol,所以氯化钠的质量为0.5*58.5=29.25g

由题意，某氢氧化钠溶液中钠离子与水分子的个数比为1：20，设氢氧化钠溶液中钠离子的个数为1，则水分子的个数为20；氢氧化钠的溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，由氢氧化钠化学式可知：钠离子与氢氧根离

4克氢氧化钠=0.1摩尔,钠离子=0.1摩尔,要使溶液中的水与钠离子的物质的量之比为20：1,需要水2摩尔,即36克水.此时溶液中溶质的质量分数为4/(36+4)=10%.